Reconocimiento de plata

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE ZACATECAS

UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS DE LA TIERRA

MINAS Y METALURGIA

MATUTINO[pic 3]

QUÍMICA ANALÍTICA

HERLINDA VERVERY VARGAS

PRACTICA 3: REACCIONES DE IDENTIFICACION DE AG

EVELIO IDAHIR GONZÁLEZ RODRIGUEZ

TEMA: Reconocimiento de plata

OBJETIVO:

Utilización del tubo de ensayo en las reacciones.

 Trabajar con reacciones de precipitación.

 Conocer y aplicar el método analítico de identificación cualitativa de iones en solución acuosa conocido como Marcha analítica.

Separar e identificar los iones Plata presentes en una solución

MATERIALES:

• PROBETA
• 3 FRASCOS DE VIDRIO
• FRANELA
• JABON
• EMBUDO
• BALANZA ANALITICA
• PIZETA

SOLUCIONES:

• HCL
• HNO3
• H2SO4
• NH4OH
• H20

TEORIA:

El análisis cualitativo es un área de la química analítica que contempla la determinación de las especies química en una muestra. La dificultad que se puede presentar en un análisis cualitativo depende de la naturaleza de la muestra. Para la determinación de elementos en muestras complejas tales como de origen biológico, o desechos industriales, requieren el uso de técnica analíticas más modernas y experimentadores más experimentados. Pero en el caso del área minera, a pesar de tener técnicas y maquinaria de última generación, las técnicas clásicas son las más utilizadas por los ingenieros de ejecución por su sencillez y rapidez. A esta técnica de separación y determinación de iones que se encuentran en una muestra dada, se conoce como marcha analítica.

El procedimiento general para la identificación de una sustancia por el método clásico de análisis consiste en provocar en la misma un cambio en sus propiedades que sea fácilmente observable y que corresponda con la constitución de dicha sustancia. El agente que suscita el cambio se llama reactivo, porque generalmente, reacciona químicamente con el producto que se quiere reconocer.

TECNICA:

 Comenzamos lavando los frascos de vidrio con agua y jabón para después dejarlos perfectamente limpios. Para la preparación de soluciones se necesitan los siguientes reactivos en la siguiente proporción:

NA2CO3  (10%)

NAOH  (15%)

KI  (12%)

Para conseguir exactamente el porcentaje deseado se utilizó una balanza analítica en la cual después de calibrarla pusimos un crisol y posteriormente con la espátula poder sacar el reactivo de una manera eficiente sin necesidad de usar las manos logrando los gramos deseados posteriormente se hacen los siguientes pasos:

1. En un frasco con la ayuda de un embudo se agrega 10gr de NA2CO3 para posteriormente usando una probeta añadir 90ml de agua.
2. En un frasco con la ayuda de un embudo se agrega 15gr de NAOH para posteriormente usando una probeta añadir 85ml de agua.
3. En un frasco con la ayuda de un embudo se agrega 12ml de KI para posteriormente usando una probeta añadir 88ml de agua.

Teniendo ya las soluciones en los frascos se nos dio CLORURO DE PLATA el cual se debía de dividir de manera proporcional en los 4 tubos de ensaye que se requerían. Para posteriormente anexarle a cada uno HCL, KI, NA2CO3, NAOH. En debido orden y debida proporción.

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