Relación entre presión y punto de ebullición

INTRODUCCIÓN

La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa sobre la fase líquida, a una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentran en equilibrio dinámico.

Suele definirse al punto de ebullición como el instante en el cual se produce el cambio de estado de una materia que pasa de líquido a gaseoso. El concepto, en concreto, refiere a la temperatura que provoca que la presión de vapor de un líquido iguale a la presión de vapor del medio en cuestión.

La viscosidad es la medida de la fluidez a determinadas temperaturas.

SECCIÓN EXPERIMENTAL

De acuerdo con los procedimientos descritos en el Manual de Laboratorio se realizó el estudio de algunas propiedades del etanol, la miel, la glicerina y el agua. En el cual sólo se hizo una pequeña modificación: En la parte I (Relación entre presión y punto de ebullición) no hervimos bien el agua, así que tuvimos que volverla a poner al calor, y cuando invertimos el Erlenmeyer salió un poco de agua.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Cuadro I: Relación entre presión y punto de ebullición

Ebullición del Erlenmeyer Tiempo (min)

Invertido 16

Invertido con el paño frío 17

Cuadro II: Viscosidad

(C) Sustancia Tiempo

(s) Distancia

(cm) Promedio

Tiempo Distancia

6 Glicerina 130 s 15 cm

150 s 15 cm

Miel 300 s 6 cm

300 s 5 cm

93 Glicerina 23 s 14 cm

Miel 202 s 14 cm

Cuadro III: Relación entre presión de vapor, fuerzas intermoleculares y temperatura

Temperatura Observaciones

28 C Se salió cierta cantidad de agua

3 C Una cantidad de agua entró al Erlenmeyer

BIBLIOGRAFÍA

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