Repaso. Determina cuál es el ánodo y cuál es el cátodo

Realiza los siguientes problemas de manera ordenada y limpia, te servirán de repaso .

En los siguientes problemas :

1. Determina cuál es el ánodo y cuál es el cátodo,
2. Escribe el diagrama de celda
3. Escribe las reacciones que se llevan a cabo en cada una de las hemiceldas
4. Anota cuál es el agente oxidante y cuál el reductor.
5. Encuentra la Fem de la pila
6.  Indica el flujo de los electrones utilizando un esquema como el que se encuentra al final
7. Determina si es o no espontanea la reacción.

1.- Se construye una pila galvánica conectando una barra de cobre sumergida en una disolución de Cu2+ 1 M con una barra de cadmio sumergida en una disolución de Cd2+ 1 M.

Datos E0 (Cu2+/Cu) = 0,34 V ; E0 (Cd2+/Cd) = -0,40 V.

 2.-  Pila voltaica formada por un electrodo de Zn en una disolución de ZnSO4 y un electrodo de plata en disolución de AgNO3 1,0 M. Las disoluciones están a 250 C..

Datos: E0 ( Zn2+/Zn) = -0,76 V ; E0 (Ag+/Ag) = 0,80 V.

 3.-, Ecuación que representa una pila.

Cu2+ (aq) + Cr(s)  → Cu(s) + Cr3+ (aq)

Datos: E0 (Cu2+/Cu) = 0,34 V ; E0 (Cr3+/Cr) = -0,74 V

Ahora utiliza la ecuación de nerst para los mismos problemas pero a las siguientes concentraciones:

1.- Se construye una pila galvánica conectando una barra de cobre sumergida en una disolución de Cu2+ 0.5 M con una barra de cadmio sumergida en una disolución de Cd2+ 0.1 M..

Datos E0 (Cu2+/Cu) = 0,34 V ; E0 (Cd2+/Cd) = -0,40 V.

2.- Representa la pila voltaica formada por un electrodo de Zn en una disolución de ZnSO4  0.3 M y un electrodo de plata en disolución de AgNO3 1,0 M. Las disoluciones están a 250 C.

Datos: E0 ( Zn2+/Zn) = -0,76 V ; E0 (Ag+/Ag) = 0,80 V.

 3.- Reacción de una pila  con  la disolución de sulfato de cuprico de una concentración 0.7 M  y la de sulfato cromico 1M

Cu2+ (aq) + Cr(s)  → Cu(s) + Cr3+ (aq)

Datos: E0 (Cu2+/Cu) = 0,34 V ; E0 (Cr3+/Cr) = -0,74 V

Ahora invierte las concentraciones de los problemas anteriores y realiza los problemas nuevamente.

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