Reporte De Laboratorio

INTRODUCCIÓN

En este experimento veremos unas evidencias de cambias químicos, haremos una prueba de laboratorio con diferentes materiales químicos, por ejemplo: sodio y agua, el ácido clorhídrico y granalla de zinc, cita de magnesio con el mechero, nitrato de plata y alambre de cobre, cloruro de bario y sulfato de sodio, y por ultimo nitrato de plomo y yoduro de potasio. Para hacer este experimento tenemos que ir al laboratorio de química donde encontraremos los materiales y los reactivos, los reactivos han sido mencionados anteriormente, y los materiales vendrían siendo el mechero, el vaso de precipitado, el tubo de ensayo, las pinzas para tubo de ensayo y la espátula.

Veremos qué es lo que pasa mezclando estos diferentes químicos.

Ahora veamos el procedimiento para saber lo que vamos a hacer.

PROCEDIMIENTO

1) Con la espátula toma un trozo pequeño de sodio y déjalo caer cuidadosamente en el vaso que contiene agua aproximadamente a la mitad del mismo. ¡Precaución, la reacción del sodio con el agua es muy violenta!

2) En un tubo de ensayo coloca 20 gotas aproximadamente de ácido clorhídrico. Con la punta de la espátula toma un poco de granalla de zinc y agrégalo cuidadosamente al tubo.

3) Sujeta con unas pinzas un trozo de aproximadamente 5 cm de la cinta de magnesio y con ayuda del mechero enciéndela por un extremo.

4) En un tubo de ensayo, coloca aproximadamente 20 gotas de nitrato de plata. Toma un trozo pequeño de alambre de cobre y sumérgelo en la solución del tubo.

5) En un tubo de ensayo coloca 20 gotas de solución de cloruro de bario. Añade 20 gotas de solución de sulfato de sodio.

6) En un tubo de ensayo coloca 20 gotas de solución de nitrato de plomo. Añade 20 gotas de solución de yoduro de potasio.

RESULTADOS

Ecuaciones | Ecuaciones balanceadas | Tipo de reacción | Evidencia de la reacción |

HCL + Zn → ZnCL2 + H2 | 2HCl+Zn→ZnCl2+H2 | Desplazamiento doble

| Suben y bajan. |

Mg + O2 → MgO | 2Mg+O2 →2MgO | Descomposición

| Encendió como una luz de véngala y se hizo ceniza. |

AgNO3 + Cu →CuNO3 + Ag | AgNO3+Cu →CuNO3+Ag | Desplazamiento simple

| El cobre se cubrió de plata. |

BaCl2 + NaSO4 →BaSO4 + NaCl | BaCI2+ 2NaSO4 →BaSO4+2NaCI | Desplazamiento doble

| Se hizo color blanco pero se centró abajo, como una pastilla molida. |

Pb(NO3)3 + KI→PbI2 + KNO3 | Pb(NO3)2+2KI →Pb2+2KNO3 | Desplazamiento doble | Se hizo color amarillo, y paso igual que el anterior se centró abajo. |

CONCLUSIÓN

En este trabajo aprendimos diferentes cambios químicos, vimos como mezclando diferentes sustancias puedes provocar hasta una explosión, por ejemplo el primero que era sodio con agua (Na + H2O -> NaOH + H2) esa reacción puede ser muy peligrosa si no agregas lo que

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