Reporte Inorganica (Fe2+, Fe3+)
Enviado por Yulissa1108 • 24 de Marzo de 2019 • Ensayo • 986 Palabras (4 Páginas) • 1.251 Visitas
UNIVERSIDAD DE SONORA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y BIOLÓGICAS
[pic 1]
Laboratorio de Química Inorgánica
Práctica 7
“Estudio e identificación del Fe 2+ y Fe 3+”
García Haro Alma Ruth
Ceseña Aguilar Elssy Pauleth
Borbón Ruelas Karen Judith
García Sanabria Yulissa
Hermosillo, Sonora 15 de marzo del 2019
Objetivo.
Estudiar las propiedades de los iones Fe2+ y Fe3+ y proponer un procedimiento de identificación en productos de uso común.
Introducción.
Los elementos de transición se definen como los elementos metálicos con orbitales d o f incompletos o que dan lugar a iones comunes que no han completado sus orbitales d, como el hierro, cuya configuración electrónica es [Ar] 3d64s2. La mayoría de los metales de transición exhiben estados de oxidación variable, razón importante para estudiar sus reacciones de óxido-reducción, por ejemplo, la habilidad del hierro para cambiar su estado de oxidación de 2+ a 3+ es vital para la vida. Aunque ambos estados de oxidación son muy comunes, el Fe3+ está presente donde el oxígeno es muy abundante mientras que el Fe2+ es común en ambientes anaeróbicos o con muy baja presencia de oxígeno.
En esta práctica se estudia la variación de las propiedades del hierro con respecto a su estado de oxidación y su relación con sustancias de uso frecuente como alimentos o fertilizantes.
Diagrama.
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Resultados.[pic 3]
Reacciones
FeSO4 + HCl + KMnO4 → KCl + MnSO4 + H2O + FeCl3 + Cl2
FeSO4 + HCl + KSCN → Fe(SCN)2 + H2SO4 + KCl
FeCl3 + HCl + KMnO4 → MnCl2 + FeCl3 + KCl + Cl2 + H2O
FeCl3 + HCl + KSCN → Fe(SCN)6 + H2 + KCl
Reacciones con agua destilada
H2O + HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
H2O + HCl + KSCN → H2SCN + KO
Etiqueta | Reactivos | Observaciones |
A | FeSO4 + KMnO4 | El color morado se decoloro al revolverse. |
B | FeSO4 + KSCN | Se cambio a un color de tonalidad naranja. |
C | FeCl3 + KMnO4 | Reacción inmediata, con tonalidad rosada. |
D | FeCl3 + KSCN | Color rojo muy fuerte. |
E | H2O + KMnO4 | Queda exactamente el color del reactivo, no ocurre reacción. |
F | H2O + KSCN | Ni cambio de color, ni reacción. |
G | Producto con Fe + KMnO4 | El color del reactivo se desvanece. |
H | Producto con Fe + KSCN | No produce reacción. |
Discusión.
En está practica se determinaron las reacciones y sus características de cada ion de hierro, por diversas pruebas, observando en cada una serie de variación de propiedades que el hierro realiza según su estado de oxidación que utiliza. Realizamos una reacción con un producto que contuviera hierro (una vitamina) y determinamos que contenía el ion Fe 2+, ya que, aunque el producto estaba muy concentrado este reacciono de una manera característica (decoloro el reactivo) de este ion.
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