Reporte No.2 Cinética Química

Universidad Galileo

Laboratorio de Química

Licda. Jaqueline Carrera

Reporte No.2

Cinética Química

Franz Szarata Roca

Ingeniería Industrial

Sección AN

Resumen:

El presente reporte de la práctica de laboratorio titulada “Cinética Química” incluye los resultados obtenidos de realizar 4 corridas utilizando agua desmineralizada, ácido clorhídrico, yodura de potasio y peróxido de hidrogeno como reactivos principales.

Donde la primera medición se realizó midiendo 4 ml de Agua desmineralizada (H2O), 1ml de ácido clorhídrico  (HCL), 1 ml de Yoduro de potasio(KI) y  1ml peróxido de hidrogeno , en la segunda medición se realizó midiendo 4 ml de Agua desmineralizada (H2O), 1ml de ácido clorhídrico  (HCL), 2 ml de Yoduro de potasio(KI) y  1ml peróxido de hidrogeno , en la tercera medición se realizó midiendo 4 ml de Agua desmineralizada (H2O), 1ml de ácido clorhídrico  (HCL), 1 ml de Yoduro de potasio(KI) y  2ml peróxido de hidrogeno , todas estas a una temperatura ambiente de 22 oC. (Ver tabla #1)

La cuarta y quinta corrida se realizó utilizando los mismos volúmenes de la primera corrida a diferencia que la cuarta se realizó a una temperatura de 40 oC y la quinta a 10 oC.

Todo lo mencionado anteriormente se llevó acabo en dos diferentes tipos de recipientes, el Baker y tubos de ensayos (se utilizaron los tubos de ensayos para la corrida 4 y 5).

Con lo cual se pudo determinar el tiempo (segundos) que tardaba la reacción en cambiar de incoloro a anaranjado oscuro (lo cual representaba el momento exacto que se llevaba a cabo la reacción). Dichos datos  se muestran en el apartado de resultados -tabla #1 y a su vez se analizan en el apartado de discusión de resultados, para poder concluir que factores aumenta la velocidad con que ocurre la reacción.

Diagrama de flujo:

Se realizaron cuatro corridas:

Corrida #1: Se realizó a una temperatura ambiente de 17OC

[pic 1]

Corrida #2: Se realizó a una temperatura ambiente de 17 OC

[pic 2]

Corrida #3: Se realizó a una temperatura ambiente de 17 OC

[pic 3]

Corrida #4: Se realizó a una temperatura ambiente de 40 OC

[pic 4]

Corrida #5: Se realizó a una temperatura ambiente de 10 OC

[pic 5]

Resultados

Se realizó una reacción química la cual es representada por la siguiente ecuación química, la cual ya se encuentra balanceada.

2 KI + H2O2 + 2 HCl = I2 + 2 H2O + 2 KCl

Tabla #1

Análisis de resultados

Bueno al combinar KI con HCl no habra reaccion alguna tansolo estarias creando una mezcla homogeneas, luego, al adicionar peróxido de hidrógeno, (H2O2), un agente oxidante, este oxidara al yoduro I- proveniente del KI a yodo molecular I2 y esto se comprueba por que nos dices que la solución se torna de color, cafe, esto debio ser en fase acuosa

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