Reporte de laboratorio. METODOLOGIA MATERIALES Y REACTIVOS

[pic 2][pic 3]UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CAMPECHE

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICO BIOLÓGICAS

Licenciatura en Químico Farmacéutico Biólogo

2° Semestre        Grupo: “A”

Practica No. 4

Nombre: “Agua de cristalización (Eflorescencia y Delicuescencia)”

Docente: Dra. Diana L. Alonzo Rivera

Integrantes:

• Borges Ballote Yaritza A.J.D  
• Martínez Ortega Alondra    
• Medina Palomo Oscar  
• Pool Zapata Diana
• Saravia Berzunza Cecilia
• Valdovinos Estrella Janice

2° Semestre                 Grupo: “A”

Fecha de realización: 15 de Marzo de 2016.

Fecha de entrega: 5 de Abril de 2016.

CONTENIDO

CONTENIDO        2

INTRODUCCIÓN        3

OBJETIVO        3

MARCO TEORICO        4

METODOLOGIA        5

MATERIALES Y REACTIVOS        5

MUESTRA PROBLEMA.        5

PROCEDIMIENTO.        5

RESULTADOS - OBSERVACIONES        6

CONCLUSION        8

CUESTIONARIO        9

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS        10

INTRODUCCION

El agua esta con frecuencia combinada con las sustancias en sus cristales, los cuales son sólidos con formas características, producidos por una ordenación de sus átomos, iones o moléculas, según un orden determinado.

La cristalización es uno de los mejores métodos físicos para purificar compuestos que son sólidos a temperatura ambiente; por este método se obtiene, por ejemplo, la sal del agua de mar en las salinas. Los compuestos que contienen agua de cristalización se denominan hidratos.

Muchos hidratos pierden el agua de cristalización cuando se exponen al aire, estas sustancias se llaman eflorescentes. La eflorescencia es la propiedad que tienen algunas sustancias cristalinas de perder agua de su cristalización expuestos al aire pasando a polvo.

Existen sustancias que absorben agua al estar en contacto con el aire y se llaman delicuescentes. La delicuescencia se refiere a sales que en una atmosfera principalmente húmeda absorben agua hasta formar un líquido.

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OBJETIVO

Comprender en que consiste el fenómeno de eflorescencia y delicuescencia, así como a identificar en que momento ocurren dichos a fenómenos en una serie de experimentos prácticos.

MARCO TEÓRICO

La eflorescencia es la propiedad que presentan algunas sales y óxidos hidratados de perder su agua de hidratación o agua de cristalización por exposición al aire, para transformarse en un hidrato inferior o en un sólido anhidro.[pic 4]

La formación de eflorescencias y sales hidratadas, así como la conversión de unas en otras, depende de su presión de vapor y de la temperatura.

Las moléculas del agua tienen tendencia a escapar del cristal, cuando lo hacen ejercen una presión que es conocida como la presión de vapor del hidrato sólido que debe ser mayor a la presión parcial de vapor de agua en el medio ambiente donde ocurre este fenómeno.

La delicuescencia es la propiedad que presentan algunas sales y óxidos de absorber moléculas de vapor de agua del aire húmedo para formar hidratos. Este fenómeno ocurre si la presión parcial de vapor de agua en el aire es mayor a la presión del vapor del sistema hidrato a la temperatura dada. [pic 5]

Ciertas sustancias delicuescentes tienen gran capacidad para atraer moléculas de agua del aire, e incluso hasta para formar soluciones saturadas, estas sustancias se llaman higroscópicas, y se emplean generalmente como secantes. Entre los principales secantes se utilizan el dicloruro de zinc (ZnCl2), dicloruro de calcio (CaCl2), ácido sulfúrico concentrado (H2SO4), hidróxido de potasio (KOH), perclorato de magnesio (Mg(ClO4)2), etc.

En el laboratorio de química se emplean normalmente para realizar experimentos en presencia de aire seco. También se emplean para conservar medicamentos y alimentos que pueden deteriorarse por acción de la humedad.

  METODOLOGIA

MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales

• 1 soporte universal
• 1 cristalizador de vidrio
• 1 pinza para soporte
• 1tubo de ensaye de 18x150
• 2 vasos de precipitado de 400 mL
• 1 mechero de Bunsen
• 1 embudo de vidrio
• 2 vidrios de reloj
• 1 pinza para crisol
• 1pinza de doble nuez
• 1 pinza de tres dedos
• 1 anillo metálico
• 1 rejilla de alambre
• 1 guante de asbesto
• Papel filtro
• Agua destilada

Reactivos

• Sulfato de cobre pentahidratado (2g)
• Carbonato de sodio o calcio (1g)
• Cloruro de sodio (1g)
• Balanza granataria
• Estufa de secado
• Desecador de vidrio

MUESTRA PROBLEMA.

El aire atrapado por el mercurio (cámara de aire).dentro del sistema en equilibrio

PROCEDIMIENTO.

1. Se colocó en un tubo de ensaye aproximadamente 1 g de sulfato de cobre pentahidratado y se calentó el tubo como en la figura 1. ( poner la figura)
2. Se transfirió la muestra anhidra que se obtuvo anteriormente a un vaso de precipitado, añada agua tratando de disolver y evaporar lentamente. Se anotó las observaciones.
3. Se preparó en un vaso de precipitado una disolución acuosa de sulfato de cobre aproximadamente un gramo, se filtró en caliente y se dejó enfriar lentamente en un cristalizador, como se muestra en la figura 2. (poner la figura)
4. Se colocó en un vidrio de reloj 1 g de carbonato de sodio y se pesó con la mayor exactitud, se sometió a un secado, se introdujo en la estufa de secado el cual estaba a una temperatura de 105°C por un espacio de 30 minutos, al término de este se retiró el vidrio de reloj y se dejó alcanzar una temperatura ambiente en un desecador por unos 20 minutos y se pesó posteriormente. Se anotó el resultado.
5. Se colocó 1 g de cloruro de sodio en un vidrio de reloj y después de pesarlo con exactitud se dejó sobre la mesa de trabajo aproximadamente 30 minutos al término de este periodo de tiempo se pesó de nuevo y se anotó los resultados.

RESULTADOS - OBSERVACIONES

• El sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4 · 5H2O) cuando se calentó con el mechero de Bunsen, se presentó un cambio de color azul (al inicio) pasó a blanco  y luego a gris (su calcinación) por contacto de calor. Se verificó que la sustancia expuesta en el tubo de ensayo presentó desprendimiento de agua (adherido en el tubo de ensayo) y  se determinó una eflorescencia, por la pérdida de agua (por calentamiento) y al mantenerse como polvo. Figura 1.

[pic 6]

[pic 7]

• Del anhídrido obtenido anteriormente se disolvió con agua se presentó un cambio de los colores obtenidos durante el calentamiento (Blanco y gris) pasó a azul (como al inicio). Se verificó que la sustancia gano agua (se hidrató). Se determinó una delicuescencia al absorber agua. Figura 2.

[pic 8]

[pic 9]

• La disolución anterior se evaporó y generó burbujas además hubo un desprendimiento de vapor de agua, se cristalizó en las paredes del vaso de precipitado y se verificó que volvió a su condición inicial como polvo de color blanco. Figura 3. [pic 10]

[pic 11]

• La disolución acuosa de sulfatado de cobre calentada y filtrada, se observó que en el papel filtro no quedo ningún residuo y cuando se enfrío en el cristalizador no hubo algún cambio en la disolución se mantenía igual. Se verificó que la sustancia era  una disolución verdadera y con cristales no visibles a simple vista. Figura 4.

[pic 12][pic 13]

• El carbonato de sodio (Na2CO3) pesó  al inicio 50.6 gramos (49.6 gramos del vidrio del reloj y 1 gramo de sustancia), se sometió a un secado en la estufa de secado a 105 ºC por 30 minutos de 10:28 am a 10:58 am. Se colocó en una desecador por 20 minutos de 11:04 am a 11:24 am y pesó 50.5 gramos (se verifico una eflorescencia). Figura 5.

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[pic 15]

• El cloruro de sodio (NaCl) pesó al inicio 50.7 gramos (49.7 gramos del vidrio del reloj y 1 gramo de sustancia), se reposó debajo del aire acondicionado durante 30 minutos de 10:28 am a 11:01 am y resultó con un pesó de 50.7 gramos pero la sustancia presentaba humedad alrededor (se verificó una delicuescencia). Figura 6. [pic 16]

[pic 17]

CONCLUSIÓN

La conversión espontánea en polvo de diversas sales por perder el agua de cristalización a causa de tener su vapor una tensión superior a la de la atmósfera se llama eflorescencia que es la propiedad que se presentan en algunas sales y óxidos hidratados al perder su agua de hidratación o agua de cristalización por exposición al aire, para después transformarla en un hidrato inferior o en un sólido anhídrido y en esta práctica se observó mediante los pasos realizados con el sulfato de cobre y cuando las sustancias pueden absorber moléculas de vapor de agua del aire húmedo para formar hidratos se llama delicuescencia y este fenómeno ocurre si la presión parcial de vapor de agua en el aire es mayor a la presión del vapor del sistema hidrato a la temperatura dada, lo que se pudo observar en esta práctica con el carbonato de calcio y el cloruro de sodio.

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