Reporte de química. Recubrimiento de electrolitos
Enviado por Misael Gaona Perez • 11 de Agosto de 2024 • Práctica o problema • 1.710 Palabras (7 Páginas) • 68 Visitas
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ESIME CULHUACAN
- QUIMICA
- PRACTICA 6.
- Recubrimiento de electrolitos.
- INTEGRANTES:
- Mancera González Cesar Arturo
- Gaona Pérez Erik Misael
- GRUPO: 1EV14
- NOMBRE DEL PROFESOR:
Aquino Salinas Fernando David
- 06/06/2024[pic 3]
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INTRODUCCION
La ciencia de los recubrimientos metálicos es fundamental en diversas industrias, desde la joyería hasta la electrónica, pasando por la manufactura de monedas. Este experimento se enfoca en la aplicación práctica de dos métodos de recubrimiento metálico: el cobrizado y la niquelización de monedas. Estos procesos no solo protegen los metales base contra la corrosión, sino que también mejoran su apariencia y propiedades físicas.
Cobrizado
La cobrizado es un proceso de electrochapado que involucra el recubrimiento de un objeto con una capa de cobre. Este método se utiliza comúnmente para mejorar la conductividad eléctrica y proporcionar una base adherente para capas posteriores de otros metales. El cobre, debido a su maleabilidad y conductividad, es un material ideal para aplicaciones en las que se requiere una alta eficiencia eléctrica y térmica.
Niquelización
La niquelización, por otro lado, es el proceso de recubrimiento de un objeto con una capa de níquel. Este procedimiento se emplea frecuentemente para proporcionar una superficie resistente al desgaste y a la corrosión, además de un acabado brillante y atractivo. El níquel es especialmente valorado en aplicaciones donde la durabilidad y la resistencia química son esenciales.
Objetivo del Experimento
El objetivo de este experimento es demostrar la técnica de electrochapado mediante el cobrizado y niquelización de monedas. A través de este proceso, se busca:
1. Entender los principios de la electrólisis y la deposición de metales.
2. Observar y comparar las propiedades estéticas y físicas de las monedas antes y después del recubrimiento.
3. Evaluar la efectividad de cada proceso en términos de uniformidad y adherencia del recubrimiento.
En resumen, el cobrizado y niquelización de monedas no solo ilustran principios fundamentales de la química electroquímica y de materiales, sino que también destacan la relevancia práctica de estos procedimientos en el mundo moderno. A través de este experimento, se pretende ofrecer una comprensión más profunda de estos procesos y su aplicabilidad en diferentes contextos.
TABLAS DE RESULTADOS
Experimentales:
Electro depósitos | Masa de los metales antes del proceso | Masa de los metales después del proceso | Masa depositada (m) | Corriente (I) | Tiempo (t) |
Niquelado | 3.9823 | 3.9836 | 0.0013 | 0.8A | 1 min. |
Cobrizado | 3.9943 | 4.0073 | 0.013 | 0.8A | 1 min. |
Teóricas:
Electro depósitos | Masa depositada (m) | Corriente (I) | Voltaje (V) | Coulombios (C) C= A*t | % Error de la masa depositada |
Niquelado | 0.01467 | 0.8A | 8V | 48C | 91.1383 |
Cobrizado | 0.01591 | 0.8A | 8V | 48C | 18.2903 |
% Error = Mteo – Mexp / Mteo (100)
I= 0.8A
Mteo= (Peq/F) * I * T
PeqCu = P.A/#e = 64/2 =32
PeqNi = P.A/#e = 59/2 =29.5
F = 96500C
Mexp= Pf de la moneda – Pi de la moneda
Cu
Mteo= (32/96500) * 0.8A * 60s = 0.01591
Mexp= 4.0073 – 3.9943 = 0.013
% Error del Cu = 0.01591 – 0.013 / 0.01591 (100) = 18.2903
Ni
Mteo= (29.5/96500) * 0.8A * 60s = 0.01467
Mexp= 3.9836 – 3.9823 = 0.0013
% Error del Ni = 0.01467 – 0.0013 / 0.01467 (100) = 91.1383
Haga las reacciones que se llevan a cabo:
ANODO | CATODO | |
Cobrizado | Placa de níquel | Placa de fierro |
Niquelizado | Placa de cobre | Placa de fierro |
Cuestionario.
- Realice un mapa conceptual con la información que se presenta en la introducción.[pic 5]
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- Explique brevemente en qué consiste la Ley de Faraday
Es la ley para la inducción magnética que como principio tiene que cuando le das corriente a algún objeto (circuito) se creara un paso de corriente que durara el tiempo deseado.
- ¿A qué se refiere el Equivalente Químico?
Cuando las sustancias químicas reaccionan para formar compuestos, en esencia lo que sucede es que una de las moléculas (o átomos) de uno de ellos reacciona con una o más moléculas (o átomos) del otro para generar la nueva sustancia, de forma que siempre el cociente entre los números de las moléculas (o átomos) reaccionantes de uno u otro compuesto es un número entero y nunca fraccionario, lo que se conoce como ley de proporciones definidas. Por ejemplo, si el ácido clorhídrico (CIH) reacciona con la sosa caustica (NaOH) según la reacción siguiente:
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