Reporte practica 7 Recubrimientos electrolíticos ESIME

Instituto Politécnico Nacional[pic 1][pic 2]

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica – Unidad Culhuacán

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“Reporte Práctica VII”

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Objetivo

Que el alumno:

• Compruebe de manera experimental la Ley de Faraday en las celdas electrolíticas.

• Conozca los procesos de recubrimiento electrolítico: Cobrizado y Niquelado.

• Aplique las Leyes de Faraday para calcular la masa de depósito electrolítico en los procesos indicados.

• Identifique todos los elementos que conforman una celda electrolítica.

Introducción

En esta práctica se utiliza el flujo de los electrones o corriene eléctrica para lograr el recubrimiento de un objeto. Para lograr esto es necesario el uso de los electrolitos.

Electrolito.-Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene en su composición iones libres, que hacen que se comporte como un conductor eléctrico. Debido a que generalmente se encuentran iones en una solución, los electrolitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.

Estos procesos derecubrimiento se rige por las leyes de Faraday y la ley de Ohm.

Ley de Ohm

La ley de Ohm, postulada por el físico y matemático alemán Georg Simon Ohm, es una ley básica de los circuitos eléctricos. Establece que la diferencia de potencial V que aplicamos entre los extremos de un conductor determinado es proporcional a la intensidad de la corriente I que circula por el citado conductor. Ohm completó la ley introduciendo la noción de resistencia eléctrica  R; que es el factor de proporcionalidad que aparece en la relación entreV  I:                V=R*I

Leyes de Faraday

Primera ley de Faraday de la electrólisis: La masa de una sustancia depositada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo. La cantidad de electricidad se refiere a la cantidad de carga eléctrica, que en general se mide en coulombs.

Segunda ley de Faraday de la electrólisis: Para una determinada cantidad de electricidad (carga eléctrica), la masa depositada de una especie química en un electrodo , es directamente proporcional al peso equivalente del elemento. El peso equivalente de una sustancia es su masa molar dividido por un entero que depende de la reacción que tiene lugar en el material.

Tabla de resultados

Experimentales:

Teóricas:

Observaciones

No se tuvo mayor problema con el experimento de esta practica mas que el lijar las barras (ya que este proceso requirió tiempo y un poco de esfuerzo) y manipular las mismas, primero para evitar que se tocaran mutuamente además de sostenerlas ya que las pinzas daban la impresión de que las iban a soltar, y por ultimo ser cuidadosos al momento de sujetarlas ya que la mugre de nuestros dedos pudieron cambiar la masa de estas.

Conclusión

En esta práctica observamos los cambios de masa de las barras antes y después de sumergirlas en la solución de sulfato de cobre, dándole una corriente de .8 amperes durante 60 segundos. Después de realizar este proceso se noto un pequeño aumento en la masa de la barra de fierro lo cual nos concluye que pasamos de manera efectiva electrones del sulfato de cobre a la barra de fierro.

El flujo de electrones se dio cuando le dimos una corriente a ambas barras y las colocamos en la solución (la cual es muy fácil de transferir ya que el cobre es un gran conductor), esta se pudo notar fácilmente ya que al sacar la barra de fierro se pinto de un color pardo rojizo medio (o color cobre) el cual fue algo sorpresivo ya que el color del sulfato de cobre es azul.

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