Resolución de los problemas del examen parcial de química

               Facultad de Ingeniería Ambiental                  QUÍMICA I[pic 1]

“Año del Fortalecimiento de la Soberanía Nacional”

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INTEGRANTES: 

• Ascencio Asencios Claudia Lucero.
• Cuarez Rojas Ana Lucía.
• Esplana Quispe Brayan Stivens.
• Lazo Pérez Sandra Valeria.
• Mogollon Satalaya Heiser Alexander.

TEMA: Resolución de los problemas del examen parcial de química.

CURSO: Química I.[pic 4]

PROFESOR: César Augusto Masgo Soto.

CÓDIGO DE CURSO: BQU01-G.

CICLO: 1er ciclo.

AÑO:

2022

RESOLUCIÓN DE LOS PROBLEMAS DEL EXAMEN PARCIAL

Alumna: Ana Lucia Cuarez Rojas.

PROBLEMA 1:

Completar las siguientes reacciones:

1.a) Que permitan precipitar el ion indicado e identificarlo en solución acuosa.

• Cl-(ac) +………….. 🡪……………+………………
• I-(ac)  +….…….......🡪 …………...+………………
• S2-(ac) +………….. 🡪……………+……………….

1.b) Reacciones de desplazamiento. Colocar sus estados de las sustancias.

• NaBr (ac) +…………... 🡪………….+………………
• AgNO3 (ac) +………… 🡪…………+……………….
• HCl (ac) +…………….🡪………...+………………..

RESOLUCIÓN:

1.a) REACCIÓN DE PRECIPITACIÓN: Es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado, es decir un sólido insoluble que se separa de la disolución. En las reacciones de precipitación por lo general participan compuestos iónicos.

• Cl-(ac) + AgNO3(ac) 🡪 NO3-(ac) + AgCl(s)
• 2I-(ac) + Ag2SO3(ac) 🡪 2AgI(s) + SO32-(ac)
• S2-(ac) + Ag2CO3(ac) 🡪 Ag2S(ac) + CO32-(s)

RPTA: En la primera reacción completamos con AgNO3(ac) , NO3-(ac) , AgCl(s) ; en la segunda reacción completamos con Ag2SO3(ac) , AgI(s) ,SO32-(ac) y en la tercera reacción completamos con Ag2CO3(ac) , Ag2S(ac) , CO32-(s) .

1.b) REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO: Se presenta generalmente cuando un elemento químico más activo o más reactivo desplaza a otro elemento menos reactivo que se encuentra formando parte de un compuesto; el elemento que ha sido desplazado queda en forma libre.

En el caso de los metales los más activos son los alcalinos y alcalino-térreos y en los no metales los más reactivos son algunos halógenos (F2, Cl2, Br2), oxígeno y fósforo.                                              

                                                       Desplaza[pic 5]

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• Donde el elemento A es más activo o de mayor reactividad que el elemento B.

                                            Desplaza

• 2NaBr(ac) + I2(s) 🡪2NaI +Br2[pic 13]

-El yodo es más reactivo que el bromo.

                                                     Desplaza[pic 14]

• 2AgNO3(ac) Cu(s) + 🡪 2Ag(s) + Cu (NO3)2(ac)

-El cobre es más reactivo que la plata.

                                Desplaza

• 2HCl(ac) + Mg(s) 🡪 MgCl2(ac) +H2(g)[pic 15]

-El magnesio es más reactivo que el hidrógeno.

RPTA: En la primera reacción completamos con I2, en la segunda reacción completamos con Cu y en la tercera reacción completamos con Mg.

Alumna: Claudia Lucero Ascencio Asencios.

PROBLEMA 2:

Se colocan 0.36 g de ácido permangánico acuoso junto con 1,34 g de bisulfato de potasio acuoso y 0,25 g de ácido nítrico acuoso luego de la reacción se producen 1,05 g de K2S2O8 (ac), otros producen son Mn (NO3)2(ac) y H2O (l). Determine:

2.a) El reactivo limitante.

2.b) Masas en exceso de los respectivos reactivos.

2.c) Masa del K2S2O8.

2.d) Rendimiento de la reacción.

Considerar masas atómicas: H=1, Mn=55, K=39.1, S=32, N=14, O=16

RESOLUCIÓN:

 HMnO4 (ac) + KHSO4 (ac) + HNO3 (ac) → K2S2O8 (ac) + Mn (NO3)2(ac)  + H2O (l)

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