Resumen de analítica de pH

Guía de estudio de química analítica

1. ¿Qué son las reacciones reversibles?

R- Una reacción química reversible es aquella que puede llevarse a cabo en ambos sentidos.

1. Equilibrio:

Las concentraciones de productos son mayores a las de reaccionantes en el punto de equilibrio y se dice que el equilibrio está desplazado hacia la derecha.

Cuando las concentraciones de equilibrio de los reaccionantes son mayores a los de productos se dice que la reacción está desplazada hacia la izquierda

1. ¿Cómo se puede expresar la extensión en la que ocurre una reacción?

R-se puede expresar en función de la constante de equilibrio. (Keq)

1. Concentración:

Si un sistema químico está en equilibrio y luego se agrega una sustancia la reacción cambiará para restablecer el equilibrio restando parte de la sustancia agregada. Por el contrario, la eliminación de una sustancia dará como resultado que la reacción se mueva en la dirección en la que se forma más sustancia.

1. La temperatura tiene un efecto sobre el equilibrio dependiendo si la reacción es endotérmica o exotérmica en el sentido escrito. Si la reacción es endotérmica   el calor se considera un reactivo Endotérmica:        reaccionantes + E      producto[pic 1]

Exotérmica:   reaccionantes    productos + E

1. Presión: Aumentar la presión de una mezcla gaseosa hace que el sistema cambie en la dirección que reduce el número de moles de gas. Los cambios de presión solo afectan reacciones que involucran gases.

1. ¿Cuál es el solvente universal?

R-El agua es uno de los compuestos más abundantes en la naturaleza y esencial para los procesos de vida. Se considera el solvente universal y sirve como medio en el cual se producen gran cantidad de reacciones químicas.

1. ¿Qué son los compuestos electrolitos?

R-Las soluciones de algunos compuestos son buenas conductoras de le electricidad, debido a la presencia de iones.

1. ¿Cómo se les llama a las soluciones acuosas que no conducen electricidad?

R- No electrolitos

1. Un electrolito fuerte se disocia completamente (100%) en solución acuosa.  
2. Ejemplo de electrolito débil: El ácido acético
3. Ejemplo de un no electrolito: La glucosa
4. ¿Qué son los coeficientes de actividad?

R- Son adimensionales, pero las actividades se expresan por lo general en moles por litro. mientras menor sea la concentración de los iones más cercano será el valor de la actividad al de la concentración.

1. Análisis gravimétrico:  sustancias se cuantifican a través de medidas de masa. Son precisamente estos métodos, los más antiguos dentro de la química analítica cuantitativa.
2. Desventaja de los análisis gravimétricos: radica en que son largos y laboriosos.
3. ¿Qué es un análisis gravimétrico?

R- Es un método de análisis cuantitativo basado en la medición precisa y exacta de la masa de la sustancia la cual ha sido previamente separada del resto de los componentes de la muestra.

1. ¿Con auxilio de que se verifican los cálculos?

R- Los pesos atómicos y moleculares (peso fórmula)

 Las relaciones ponderales (estequiometría) de las reacciones químicas

1. Clasificación de los análisis gravimétricos

• por volatilización o destilación.
• por precipitación.
• por extracción.
• por electrodeposición.

1. ¿Qué son los métodos gravimétricos por volatilización o destilación?

R- Es la separación del analito del resto de los componentes de la muestra mediante un procedimiento que involucra la volatilización, evaporación o destilación de determinadas sustancias con la ayuda del calor. Finalmente se pesa con precisión el residuo no volatilizado o como opción el producto volátil se recoge y se pesa.

La separación por volatilización se fundamenta en una modificación del estado físico, que da lugar a la formación de gas o vapor

1. Clasificación de los métodos gravimétricos por volatilización

• Métodos directos: que implican la recogida de los compuestos volátiles para realizar en ellos las medidas que correspondan. Ocurre si evaporamos el analito y lo hacemos pasar a través de una sustancia absorbente que ha sido previamente pesada así la ganancia de peso corresponderá al analito buscado

Ejemplo: La recogida de agua sobre un desecador.

• Métodos indirectos: consisten principalmente en métodos en que se mide una pérdida de peso. Se da si volatilizamos el analito y pesamos el residuo posterior a la volatilización así pues la perdida de peso sufrida corresponde al analito que ha sido volatilizado.

Ejemplos: 1. En la determinación de sólidos no volátiles en el agua por evaporación de la misma y pesada del residuo. 2. La pérdida por calcinación de una muestra de caliza.

1. ¿Qué son los métodos gravimétricos por extracción?

R- Se fundamentan en la separación del analito del resto de los componentes de la muestra mediante un proceso de extracción.

Ejemplo: determinación de componentes de importancia para la nutrición:  las grasas y la fibra dietética.

1. ¿Qué son los métodos gravimétricos por precipitación?

R- el analito se convierte en un precipitado poco soluble. Este precipitado se filtra y se lava para eliminar las impurezas y se convierte en un producto de composición conocida mediante el tratamiento térmico adecuado y finalmente se pesa.

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