Resumen del libro “Estructura atómica, un enfoque químico”

Andrea Lisette Suárez González - Ingeniería en Alimentos - 1151

Resumen del libro “Estructura atómica, un enfoque químico”

 Diana Cruz y José Antonio Chamizo

Electron fue descubierto en 1897, fue un hecho experimental inesperado, a principios del siglo XXI se empieza a pensar que la materia está compuesta por electricidad.

TEORÍAS 

1. Faraday (leyes electroquímicas) en 1834 estudió la electrodeposición en celdas y allá que el paso de F= 96 490 C (un faradio de carga) deposita siempre un equivalente químico de sustancia.
2. Arrhenius en 1884 y 1887 propone la idea de que las sales en disolución acuosa disociaban en iones (-) ya que las interpretó, encontrándose que los iones en solución tienen cargas siempre múltiplos de una unidad fundamenta
3. El1981 G. Johnston Stoney propone el nombre de electrón

[pic 1]Nadie esperaba que en estos electrones fueran a aparecer en un experimento donde la electricidad pasaría a través de un gas, ya que, bajo condiciones normales, los gases son muy malos conductores de la electricidad, ya que solo una alta diferencia de potencial logra que una chispa atraviese el espacio entre dos electrodos. Sin embargo, a baja presión, la conducción es más fácil y se asocia con ciertos fenómenos luminosos, (esto se observa en los llamados tubos de descarga)

Las técnicas experimentales hicieron posible disminuir la presión dentro del tubo hasta 0.01 o 0.001mm Hg, aparece una corriente de rayos conocidos como “rayos catódicos” que producen fluorescencia en las paredes del tubo, de esta manera se encontró que los rayos catódicos viajaban en línea recta y eran desviados por campos eléctricos. (Figura 2.24, 2.25 y 2.26)

[pic 2]

Nacimiento de la Teoría Cuántica

Los primeros estudios cuantitativos sobre los rayos catódicos fueron publicados en 1897 por:

1. E. Wiechert (enero)
2. W. Kaufman (julio)
3. Joseph John Thomson (1856-1940) (octubre) este indico que los rayos no eran mas que los electrones de Stoney viajando del cátodo al ánodo a grandes velocidades

[pic 3]Los contemporáneos de J.J. Thomson pensaban que los rayos catódicos eran torrentes de moléculas ionizadas o bien fluctuaciones producidas en el éter, el medio inmaterial de la luz de un lugar a otro. La respuesta de Thomson dio una nueva forma de materia a la que se llamó -corpúsculos- y no electrones ya que este ultimo era conocido por los especialistas en el estudio de las disoluciones.

En la figura 2.27 se representa, desde el cátodo se emiten los electrones con masa m y carga e. Ya que algunos pasan por el orificio existente en el ánodo a cierta velocidad v. En ausencia de otra interacción, su trayectoria rectilínea los hace incidir en “b”.

Si solo el campo eléctrico actúa sobre ello, entonces de acuerdo con (2.26) la fuerza eléctrica:

[pic 4]

[pic 5]Los desvía hacia arriba, alcanzando la pantalla en el punto “a”. l campo magnético puede ejercer también una fuerza sobre los electrones. Aplicando la regla de la mano izquierda (partículas con cargas negativas) la fuerza magnética se dirigiría hacia abajo y con magnitud:

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