Revista Electornica PIA Etapa4 Quimica II

“Revista electrónica”

Cuarto Bloque del producto integrador de aprendizaje (PIA).

•Expresa con claridad y en forma detallada las características del átomo de carbono y las propiedades de los compuestos orgánicos.

Características del átomo de carbono

El carbono es el elemento numero 6 de la tabla periódica (Z=6 y A=12). Su estructura electrónica es 1s2 2s2 2p2

Como se había dicho, es el elemento más importante de los seres vivos aunque no sea el que se encuentra en más abundancia. En la corteza terrestre es un elemento relativamente raro. Lo encontramos en la atmosfera en CO2, disuelto en las aguas formando carbonatos y en la corteza constituyendo las rocas calizas (CO3Ca) el carbón y el petróleo.

El átomo de carbono tiene 4 electrones en la última capa. Esto hace que pueda unirse a otros átomos mediante cuatro enlaces covalente.

Propiedades de los compuestos orgánicos

Entre las más importantes tenemos a:

Los compuestos orgánicos están formados por muy pocos elementos químicos:

*Elementos Organogenos. Son los que están presentes en la gran mayoría de los compuestos orgánicos. Entre ellos tenemos a: C, H, O, N.

*Elementos Secundarios: son los elementos que están presentes en algunos compuestos orgánicos, entre ellos tenemos al sodio magnesio, calcio, hierro, bromo, cloro, silicio.

2. Esencialmente son covalentes, es decir que hay compartición de electrones entre sus átomos, aunque excepcionalmente existen compuestos iónicos como los alcoxidos, jabones, detergentes, etc.

3. No se disuelven en el agua porque son sustancias apolares, pero son solubles en disolventes apolares como el benceno (C6H6), tetracloruro de carbono (CCI4), ciclohexano (C6H12), disulfuro de carbono(Cs2), etc.

4. Se descomponen con relativa facilidad al calentarlos, es decir que no soportan altas temperaturas (por lo general menores de 400 grados centígrados), por esta razón muchos de ellos se refrigeran para retardar su descomposición

5. En estado líquido no conducen la electricidad.

6. Casi todas las sustancias orgánicas son combustibles (por poseer carbono e hidrogeno), como por ejemplo: los derivados del petróleo, gas natural, alcoholes, etc.

7. sus reacciones químicas son más lentas que los compuestos inorgánicos y su rendimiento es menor porque suele producirse una mayor cantidad de reacciones secundarias.

8. Presentan el fenómeno de isomería. Los isómeros son compuestos que tienen igual formula molecular pero diferente estructura molecular, por ello sus propiedades son diferentes.

Describe de manera clara y coherente los diferentes tipos de formulas de los compuestos orgánicos e incluye ejemplos.

Formula empírica

Indica el tipo de átomos presentes en un compuesto y la relación entre el número de átomos de cada clase. Siempre indica las porciones enteras más pequeñas entre los átomos. Así la formula empírica de la glucosa es CH2O, lo cual indica que por cada átomo de C hay dos átomos y un átomo de O. Los subíndices siempre son números enteros.

Formulas Moleculares

Son propias de las sustancias que están constituidas por moléculas los subíndices informan del número concreto de átomos de cada elemento presentes en la molécula.

Por ejemplo, en el caso del amoniaco, NH3, un átomo de nitrógeno y tres de hidrogeno.

Estas formulas se emplean para representar las sustancias moleculares

Formula desarrollada

Muestra todos los átomos que forman una moleculacovalente, y los enlaces entre átomos de carbono (en compuestos orgánicos) o de otros tipos de átomos. No se indican los enlaces carbono- hidrogeno. Es posiblemente la formula química mas empleada aunque no permite ver la geometría real de las moléculas.

Formula estructural

La formula estructural de un compuesto químico es una representación grafica de la estructura molecular, que muestra como se ordenan o distribuyen espacialmente los átomos. Se muestran los enlaces químicos dentro de la molécula, ya sea explícitamente o implícitamente. Por tanto, aporta más información que la formula molecular o la formula desarrollada.

•Compara de manera clara y coherente el concepto, la formula general, isomería y fuentes de obtención de los hidrocarburos.

Formula general

Es como la formula molecular: indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase.

Alcanos: CnH2n+2

Alquenos: CnH2n

Alquinos:CnH2n-2

Isomería

Son los compuestos que, aun teniendo la misma fórmula molecular, poseen diferencias estructurales o en la configuración espacial, así como también a menudo se presentan diferencias

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