SÍNTESIS DEL IODURO DE ZINC

GRUPO:

1605-D1

TÍTULO DE LA PRÁCTICA:

SÍNTESIS DEL IODURO DE ZINC

FECHA DE APLICACIÓN:

24/01/2022

CÉDULA:

28.680.908

NOMBRES:

GABRIEL ALEJANDRO

APELLIDOS:

ESPAÑA CORDERO

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA: Sintetizar Ioduro a partir de zinc metálico y cristales de iodo.

REACTIVOS:

INSTRUMENTOS:

Zinc en Polvo

Balanza Analítica

Cristales de Iodo

Tubo de ensayo

Ácido Acético 0,2 M

Varilla de Vidrio

Agua

Vaso Precipitado

Plancha de calentamiento

Pinza metálica

Estufa

Desecador

METODOLOGÍA:

Primero debo comenzar dando un pequeño resumen del contenido teórico y para eso comienzo hablando sobre la estequiometria la cual es el estudio de la cantidad de sustancias consumidas y producidas en las reacciones químicas. Quizás su comentario más importante fue la masa total de todas las sustancias que existen después de una reacción química. La estequiometria se encarga de estudiar la cantidad de sustancias consumidas y producidas en las reacciones químicas. Ahora debo hablar del peso atómico y molecular el cual se puede determinar la masa atómica promedio de cada elemento y su masa o masa molecular según la fórmula: el peso de la fórmula es simplemente la suma de las masas atómicas de cada átomo en su fórmula La composición porcentual de la fórmula: la composición porcentual es el porcentaje másico aportado por cada elemento de las sustancias. Fórmula empírica: La fórmula empírica de una sustancia nos dice la cantidad relativa de cada elemento que contiene.

Fórmula Molecular: Indican el número real de átomos de cada elemento que intervienen en una molécula. Fórmula estructural: muestra cómo se disponen los diferentes átomos de un compuesto en una molécula o un compuesto macromolecular de estos residuos quedan al final de la reacción que se detiene tan pronto como uno de los reactivos se ha consumido. Reactivo límite en una reacción química es el reactivo con la reacción más pequeña en moles o coeficientes. He de aclarar que esto es solo un pequeño análisis del contenido teórico el cual si investigamos a mayor profundidad podemos encontrarnos con conceptos interesantes e incluso los métodos para la utilización de las diferentes fórmulas mencionadas anteriormente.

También es importante recordar que experimento estamos realizando y en que va a consistir el antes mencionado y no es más que utilizar los conocimientos obtenidos en clases anteriores de estequiometria para sintetizar ioduro de zinc con la siguiente metodología mostrada en el flujograma procedimental.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

FLUJOGRAMA PROCEDIMENTAL

CÁLCULOS Y REACCIONES

[pic 1]

Ordeno datos

[pic 2]

Calculo mol Zn

0,908𝑔 𝑧𝑛 𝑥 1 𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑛=0,013

65,38𝑔

Calculo mol I₂

0,286𝑔 𝐼₂ 𝑥        1 𝑚𝑜𝑙 𝐼₂        =0,073

(126,904𝑔 𝐼2𝑥2)

Calculo Reactivo Limitante utilizando los valores Obtenidos

0,013 𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑛=0,178

0,073 𝑚𝑜𝑙 𝐼₂

Calculo reactivo Excedente

 0,073 𝑚𝑜𝑙 𝐼₂ =5,615

0,013 𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑛

Calculo r.ZnI2 Teórico

0,073 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐼₂ 𝑥 1 𝑚𝑜𝑙 𝑍𝑛 𝐼₂=0,073 moles Zn I₂

1𝑚𝑜𝑙 𝐼2

0,073 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑍𝑛 𝐼₂ 𝑥 319,22 𝑍𝑛 𝐼₂=23,303 Zn I₂

1𝑚𝑜𝑙 𝑍𝑛 𝐼2

Finalmente Calculo R.P

% =        0,075𝑔 𝑍𝑛 𝐼₂        𝑥100 =3,21

23,303 𝑚𝑜𝑙 𝑍𝑛 𝐼₂

gr. Zn= 908g gr. I2= 286g

gr.Zn exc= 5,615g gr.ZnI2 teórico= 23,303 gr.ZnI2 prácticos: 0,75g R.P: 3,21%