Determinación De La Masa Molar Del Zinc

Laboratorio de química Universidad Iberoamericana de

ciencias y tecnología

Informe del trabajo práctico de laboratorio Nº4

Determinación de la Masa Molar (MM) del Zinc.

Fecha de realización del práctico

07 y 14 de Mayo de 2012

Docente:

Brenda Riquelme

Integrantes:

Viviana Vasquez

Carolina Palma

Sara Quesney

Índice:

Introducción Pag 1

Objetivos generales y específicos Pag 2

Materiales Pag 2

Métodos Pag 3

Resultados Pag 4 Discusión Pag 7

Conclusión Pag 7

Bibliografía Pag 8

Introducción:

La materia puede mostrarse en distintas formas ante nuestra mirada, tenemos rocas y montañas sólidas, mares y ríos líquidos, aire y atmosferas gaseosas. Gran parte de las sustancias que existen pueden encontrarse en cualquiera de los tres estados, sólido, líquido o gaseoso, esto en dependencia de dos variables. La temperatura y la presión.

La importancia de conocer el comportamiento de los elementos que nos rodean es fundamental para conocer de sus interacciones y explicar el porque un solido es tan difícil de comprimir, un líquido fluye y toma la forma del recipiente que lo contiene o un gas se expanda libremente llenandolo todo

Los átomos y moleculas que forman los compuestos poseen cierto grado de libertad en el espacio que usan, estás microscópicas relaciónes son las que influyen nuestro entorno y determinan el orden macroscópico. Los gases no poseen un orden espacial macroscópico, las fuerzas de atracción entre las moleculas que los componen son muy pequeñas, cada una se mueve de forma libre e independiente de las otras.

El desarrollo de leyes empíricas para relacionar las variables macroscópicas en los gases ideales, incluyen variables como: P (presión), V (volumen), y T (temperatura).

1. Ley de Boyle: V

2. Ley de Charles: V T

3. Ley de avogadro: V n

Con la combinacion de las tres leyes antes mencionadas, se tiene la ley de los gases ideales. , donde R es la constante de proporcionalidad denominada constante de los gases y es igual a

.

Objetivos Generales:

1. Determinación de la masa molar del Zn a través de la formula de la ley de los gases ideales.

2. Adquirir nociones de las leyes que rigen los gases.

3. Aprender a determinar los moles de un gas por desplazamiento de un volumen.

Objetivos específicos:

1. Encontrar a través de una actividad experimental de laboratorio los valores para satisfacer la formula de la ley de los gases. PV=nRT en el calculo de la masa molar del elemento Zn.

2. Determinar la presión P del Gas que se libera en la reacción química.

3. Medir el volumen de agua desplazado por el gas dentro de una probeta.

4. Medir la temperatura del gas liberado en la reacción.

5. Calcular el número de moles para obtener la masa molar del elemento Zn.

Materiales:

Zinc puro (zn)

Acido clorhídrico concentrado (hci)

Soporte universal

Nuez

Pinza

Tapón con salida de vidrio

Termómetro

Propipeta

Balanza granataria

Vidrio de reloj

Espátula

Probeta de 100 ml

Tubo de ensayo

Vaso precipitado de 500 ml

Manguera de goma

Regla

Pipeta volumétrica de 10 ml.

Método utilizado:

Se realiza el montaje de acuerdo con la figura 1 llenando el vaso precipitado con agua en volumen no superior a dos tercios del volumen total, se introduce una probeta invertida llena de agua de forma cuidadosa para evitar la entrada de aire en la probeta. A continuación se introducie el extremo libre de la manguera de goma en el interior de la probeta, y se ajusta el otro extremo en el tapón que irá en el tubo de ensayo en donde se realizará la reacción .

Posteriormente, cuando se tiene el sistema montado, se procede a con la experimentación. Se añadieron 3mL de HCL 2M dentro del tubo de ensayo y a esto se le agregó 0,16g de zinc puro el cual fue masado en una balanza semianalítica, se agrega el metal dentro del tubo con HCLy se tapa inmediatamente debido a que la reacción es instantanea para que no haya fugas y evitar la pérdida del gas se debe sostener el tapón firmemente.

Se deben leer los siguientes datos, en la probeta el volumen de agua desplazado por el gas mirados desde la base de la probeta invertida. Con una regla medir la altura de la columna de agua del vaso precipitado y obtener la temperatura del gas dentro de la probeta retirando esta del agua e intruduciendo

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