Practica 5: Determinación de la masa molar de un liquido volatil

Laboratorio de Termodinámica “Practica 5”

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Grupo 33

Título de la practica: Determinación de la masa molar de un líquido volátil

Fecha: 19/Septiembre/16

Nombre: Diego German Ramirez Aguilar

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Manejo de datos

Constante universal de los gases R = 0.082 L * atm/ mol * K

a) En base a la última pregunta del cuestionario previo ¿Qué relación existe entre la masa molar y la presión parcial?  Identifica que información se requiere para determinar la masa molar

Resolución al problema propuesto (anexar hoja de cálculos)

 1. De acuerdo con el valor de masa molar obtenido y a los criterios investigados en la ficha técnica, dar respuesta al problema.

2. ¿Cuál es el porcentaje de error con respecto a la masa molar de la sustancia propuesta?

Hoja de cálculos :     M = mRT / PV

Pinicial   (P1) = 1 mmHg     1 mmHg   ( 1 atm / 760 mmHg ) = 1.315 x 10-3 atm

Pfinal  (P2) = 24 mmHg     24 mmHg  ( 1 atm / 760 mmHg ) = 0.031 atm

Pparcial  (P2 – P1) = 0.030 atm

T°Baño = 62.5 °C        62.5 + 273.15 = 335.65 K

Masa jeringa sin líquido (g) (m1) = 3.949 g

Masa jeringa con líquido (g) (m2) = 4.064 g

Masa liquido volátil (m2 – m1) =  4.064  -3.949 = 0.11 g

Volumen matraz = 1 L (Teoricamente)   0.998 L (Experimentalmente)

M = mRT / PV

*Masa molar considerando que el volumen del matraz es de 1L exactamente

M = [ (0.11 g) (0.082 L atm/ mol K ) (335.65 K) ] / [ (0.030 atm) (1 L) ]

M = (3.027 g) / (0.030 mol) = 100.9 g/mol

*Masa molar considerando que el volumen del matraz es de 0.998L exactamente

M = [ (0.11 g) (0.082 L atm/ mol K ) (335.65 K) ] / [ (0.030 atm) (0.998 L) ]

M = (3.027 g) / (0.029 mol) = 104.27 g/mol

Porcentaje de error

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*Valor teorico = Masa molar Cloroformo = 119.38 g/mol

* % Error masa molar considerando que el volumen del matraz es de 1L exactamente

%Error = [ (119.38 g/mol  – 100.9 g/mol  ) / 119.38 g/mol]  X 100 = % 15.47

*% Error masa molar considerando que el volumen del matraz es de 0.998L exactamente

%Error = [ (119.38 g/mol  – 104.27 g/mol  ) / 119.38 g/mol]  X 100 = % 12.65

Reflexionar y responder

1. De acuerdo con el Manual de Física y Química CRC la composición en volumen de la atmósfera es la siguiente: 78.084% de N2, 20.946% de O2, 0.934% de Ar y 0.033% de CO2. Calcular las presiones parciales del nitrógeno y el oxígeno suponiendo que su comportamiento es ideal.

*N2 = 78.084 g (1 mol / 28 g ) =2.788 mol

O2=20.946 g (1 mol / 32 g ) = 0.655 mol

Ar=0.934 g (1 mol / 40 g ) = 0.023 mol

CO2=0.033 g (1 mol / 44 g ) = 0.00075 mol

 Mol total = 3.468

*Ptotal = (3.468 mol) (0.082 L *atm/ mol *K ) (298.15 K) / (1 L ) = 84.78 atm

PO2 = mol O2 / mol total = (0.655 mol / 3.468 mol ) = 0.189 mol

PO2 = (0.189) (84.78) = 16.02 atm

PN2 = mol N2 / mol total = (2.788 mol / 3.468 mol ) = 0.804 mol

PO2 = (0.804) (84.78) = 68.16 atm

2. Resolver los siguientes problemas:

a) Se determina la masa molar de la nicotina mediante el método de Dumas. El matraz usado tiene una capacidad de 248 mL y la masa de la sustancia problema fue 0.904g. Al cerrar el matraz se registró una temperatura de 246 °C y una presión de 72.8 cmHg. ¿Cuál es el valor de la masa molar de la nicotina en g/mol?

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