De terminación de la masa molar de un líquido volátil por el método de las presiones parciales

ctica 5: De terminación de la masa molar de un líquido volátil por el método de las presiones parciales.

Objetivo: Determinar la masa molar de una sustancia volátil empleando el método depresiones parciales.

Resultados:

Tabla con información experimental

Masa ampolleta sin líquido (g) 0,43 g

Masa ampolleta con líquido (g) 0, 62 g

Presión barométrica local (cm Hg) 58.5 cm Hg a 68° FTemperatura al cerrar el sistema(°C ) 69.6 °C

Presión manométrica inicial (mm Hg) 5 cm Hg

Presión manométrica final (mm Hg) 6.1 cm Hg

Masa del matraz vacío (g) 266.5gr

Masa del matraz con agua (g)352.5 g + 1000 g = 1352.5 g

Masa del agua en el matraz (g) 1086 g

Datos:

Constante universal de los gases R = 0.082 l atm/mol K

Densidad del agua a la temperatura ambiente 1 g/ ml

Análisis deresultados:

Primero vamos a considerar que nuestro sistema se comporta de manera ideal. Para lo cual vamos a usar la ecuación de los gases ideales. PV= nRT. De allí tomamos en cuenta que el númerode moles se puede expresar como nuestra masa de la sustancia entre su masa molar. De allí la ecuación nos queda PV = (m/M)*RT. Y como el objetivo de la práctica es obtener la masa molar solodespejamos de nuestra fórmula: M= mRT /PV. Ahora bien ya que hemos definido la fórmula, tomando los resultados experimentales arriba obtenidos sustituimos en la fórmula, pero antes hay que convertirlos a lasunidades adecuadas o encontrar justo el valor que nos interesa. En

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