DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UNA SUSTANCIA VOLÁTIL

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

TRABAJO PRÁCTICO N°3

DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UNA SUSTANCIA VOLÁTIL

POR EL MÉTODO DE VIKTOR MEYER

TRABAJO PRÁCTICO N°3

DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UNA SUSTANCIA VOLÁTIL

POR EL MÉTODO DE VIKTOR MEYER

OBJETIVOS A ALCANZAR POR LOS ALUMNOS

Conocer los fundamentos del método de Viktor Meyer, que permite determinar en forma aproximada la masa molar de una sustancia volátil.

Aplicar la ley de las presiones parciales de Dalton al sistema formado por aire húmedo. Calcular la masa molar de una sustancia volátil a partir de los resultados experimentales,

empleando la ecuación de estado de un gas ideal.

Conocer las causas de error en la experiencia. Identificar errores sistemáticos y/o accidentales.

FUNDAMENTOS

El método de Viktor Meyer consiste en vaporizar una cantidad conocida de una sustancia volátil. El vapor formado desplaza un volumen igual de aire en el recipiente donde se realiza la vaporización. AI ser iguales los volúmenes -de acuerdo con la hipótesis de Avogadro- también lo son el número de moléculas y, por lo tanto, el número de moles.

El aire desplazado se recoge sobre agua en una bureta (ver esquema del aparato).

Para medir el volumen de agua desplazada por el aire se iguala la presión dentro de la bureta con la atmosférica que está aplicada sobre el agua del embudo abierto al aire. La bureta contiene aire saturado de humedad, por lo tanto, la presión dentro de la misma, de acuerdo a la ley de las presiones parciales de Dalton, es:

: Presión atmosférica en el momento de realizar la experiencia.

: Presión parcial del aire dentro de la bureta.

: Presión de vapor del agua a temperatura medida en la bureta.

Por lo tanto la presión parcial del aire en la bureta es:

Teniendo en cuenta la ecuación del gas ideal y que el número de moles de la sustancia vaporizada es igual al cociente entre la masa (m) y la masa de un mol (M), se tiene que el valor de ésta última es:

R: Constante universal de los gases ideales.

T: Temperatura absoluta del aire contenido en la bureta.

V: Volumen de agua desplazada en la bureta por un volumen igual de aire.

En la experiencia se determina la masa molar del cloroformo () que es un líquido volátil cuyo punto de ebullición normal es 61,26 °C .

MATERIAL A EMPLEAR

   Tubos de látex, embudo, tapón de goma, trípode, tela metálica y mechero.

   Termómetro de graduación mínima igual a O,1°C.

   Pipeta de 0,1 o 0,2  graduada en 0,01.

   Ampollas de vidrio.

   Sensor de presión asociado a recolector de datos.

   Cloroformo (             ).

   Acetato de Etilo (               ).

   Arena.

ESQUEMA DEL APARATO

DESARROLLO DEL TRABAJO PRÁCTICO

1.   Secar perfectamente el balón y la arena contenida en él, flameando con la llama de un mechero.

...