La masa molar refiere a la masa de un mol de una cierta sustancia, expresada en gramos

Introducción.

La masa molar refiere a la masa de un mol de una cierta sustancia, expresada en gramos. Un mol, por su parte, es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.).

La presión parcial se puede hablar de una mezcla de gases según Dalton , y se define como la presión que un gas ejercería en una mezcla como si estuviera solo en un mismo elemento de volumen. Ley de las presiones parciales conocida también como Ley de Dalton fue formulada en el año 1803 por el físico, químico y matemático británico John Dalton.

Dalton demostró que en una mezcla de gases, cada componente ejerce una presión parcial equivalente a la presión que ejercería si fuera el único gas presente en el mismo volumen; la presión total de la mezcla es entonces, la suma de las presiones parciales de todos los gases presentes.

Para una mezcla gaseosa de " i " componentes, la presión total (PT) está dada por la suma de las presiones parciales de cada gas:

La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases.

Practica

Datos obtenidos:

Datos experimentales

Masa jeringa sin líquido (g) 3.4456g

Masa jeringa con líquido (g) 4.8361

Presión barométrica local (cmHg) 58

Temperatura al cerrar el sistema (˚C) 65.8˚

Presión barométrica inicial (cmHg) 130

Presión barométrica final (cmHg) 107

Masa del matraz vacío (g) 316.8

Masa del matraz con agua (g) 456

Masa del agua en el matraz (g) 139.2

¿Qué relación existe entre la masa molar y la presión parcial?

Masa de la sustancia problema 1.3905 g

Presión parcial del vapor del líquido volátil (atm) 0.2894 atm

Volumen del sistema (aire y vapor del líquido volátil (L) 0.3161 L

Masa molar de la sustancia problema (g/mol)

422.471g/mol

Cálculos.

Masa de la sustancia problema

La masa de la jeringa llena – La masa de la jeringa vacía

4.8361 g - 3.4456 g =1.3905 g

Presión parcial

Pmano inicial – Pmano final

130cmhg -107 cmhg = 22 cmhg =0.2894 atm

Volumen del sistema

Masa del matraz con agua – Masa del matraz sin agua

456 g - 139.2 g =316.18 g

d=1g/1ml

d= m/v v=316.18ml [1l/1000ml] =0.3161 L

V=m/d

Masa molar

PV = nRT

PV = m/( M ) RT

M=m/PV RT

M= [(1.3905 g )/((0.2894 atm)(0.3161L))][0.082 Latm/molK][338.95k]=422.471g/mol

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