La masa molar

La masa molar (símbolo M) de una sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia.1 Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg•mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol).

Las sustancias puras, sean estas elementos o compuestos, poseen una masa molar intensiva y característica. Por ejemplo, la masa molar aproximada del agua es: M (H2O) ≈ 18 g•mol−1.

2. ¿Qué es un MOL?

Un mol es la cantidad de materia que contiene 6,02 x 1023 partículas elementales (ya sea átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas, etcétera). Por eso, cuando un químico utiliza el término mol,

3. Explicar el número de Avogadro.

En un mol hay un número muy grande de partículas, dado el pequeño tamaño y masa de cada una de ellas. Pero, ¿cuántas?

El número de partículas que hay en un mol se llama número de Avogadro, NA, y es 6.023*1023 partículas por mol. ¿Por qué se ha elegido ese número?

Para determinar la masa que tiene un mol de cualquier sustancia, solamente hay que multiplicar la masa real de una partícula de esa sustancia por el número de partículas que hay en un mol.

Ya has visto en uno de los ejemplos resueltos que la masa de cada molécula de agua es de 3*10-23 g. Para saber la masa de una cantidad de sustancia de agua de un mol, simplemente multiplicas la masa de una molécula de agua por las moléculas que hay en un mol, el número de Avogadro.

m(un mol de agua) = 3*10-23 g/molécula * 6.023*1023 moléculas = 18 g

El número de Avogadro es el inverso del valor numérico de la unidad de masa atómica:

6.023*1023=1/1.667*10-24

De esta forma, se mantiene el mismo número para la masa relativa, la masa real y la masa de un mol (masa molar, M), aunque su significado es diferente.

mr(H2O)= 18 m(H2O)= 18 u M(H2O)= 18 g/mol

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