Previo Masa Molar

Determinación de la masa molar de un líquido volátil por el método de las presiones parciales

Cuestionario Previo

¿Qué es la masa molar y cuáles son sus unidades más usadas?

Es la masa de una sustancia por unidad de cantidad de sustancia, expresada en g/mol=gramos/mol

¿Para determinar la masa molar de una sustancia problema se debe suponer que estado gaseoso se comporta como gas ideal? Justifica tu respuesta

Sí. La justificación es que los gases ideales representan un modelo simplificado para poder estudiar un sistema real, partiendo de esas premisas ciertas, en condiciones ideales, podemos determinar la sustancia molar de una sustancia con un margen de error mínimo.

Investigar las técnicas de Meyer y Regnault y mencionar en que consiste el método de densidades límites para determinar masa molares

Método de Meyer

Consiste en volatilizar un peso conocido de una muestra líquida y medir el volumen de aire que es desplazado por el vapor de dicha muestra a condiciones de presión y temperatura conocidas, y considerando que la mezcla gaseosa se comporta idealmente.

Método de Regnault

Consiste en la medida directa de la densidad de un gas pesándolo en un matraz de volumen perfectamente conocido.

Método de las densidades limites

Es un método para minimizar las divergencias con respecto del comportamiento ideal, en la determinación precisa de pesos moleculares, es la aplicación del principio de las densidades límites

M=ρRT/P

Este método está basado en el hecho de que cuando la presión tiende a cero la ecuación de los gases ideales es válida para cualquier gas.

pV=nRT

pV=m/M RT

M=mRT/PV

¿Qué es presión parcial y en que sistemas las encuentro?

Se puede hablar de presión parcial, en una mezcla de gases según la ley de Dalton, y se define como la presión que un gas ejercería en una mezcla cómo si estuviera sólo en un mismo elemento de volumen. Y se encuentra en sistemas cerrados, es decir sólo debe haber transferencia de energía pero no de masa.

¿Qué relación existe entre masa molar y la presión parcial?

La ley de Raoult relaciona estos dos conceptos para dar a conocer la fracción mol.

La presión parcial de un disolvente sobre una disolución está dada por la presión de vapor del disolvente puro Po1, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución .

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