Cuestionario Previo Masa Molar

Cuestionario Previo

1. ¿Qué es la masa molar y cuáles son sus unidades más usadas?

La noción de masa molar refiere a la masa de un mol de una cierta sustancia, expresada en gramos. Recordemos que un mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) de un tipo como átomos presentes en 12 gramos de carbono 12.

Masa molar: g/mol.

2. ¿Para determinar la masa molar de la sustancia problema se debe suponer que en estado gaseoso se comporta como gas ideal? Justificar la respuesta.

Principalmente debe haber una suposición de acercamiento a la idealidad, por lo cual se debe de calcular la masa molar de dicha sustancia en estado ideal, sin embargo esto es para establecer un valor real que va a encontrarse desviado debido al comportamiento real que presenten los gases.

De manera posterior al establecimiento de la ecuación de estado de gas ideal, se sabe que existen varias ecuaciones obtenidas que incluyen al volumen molar, dichas ecuaciones se componen de constantes específicas de cada sustancia sin embargo todas son derivadas de la ecuación de estado de gas ideal por lo que podemos decir que son ecuaciones que establecen la desviación que tenga dicho gas de la idealidad.

3. Investigar las técnicas de Meyer y Regnault, y mencionar en qué consiste el método de densidades limites para determinar masas molares.

Método de Meyer

Consiste en volatilizar un peso conocido de una muestra líquida y medir el volumen de aire que es desplazado por el vapor de dicha muestra a condiciones de presión y temperatura conocidas, y considerando que la mezcla gaseosa se comporta idealmente.

Método de Regnault

Consiste en la medida directa de la densidad de un gas pesándolo en un matraz de volumen perfectamente conocido.

Método de las densidades limites

Es un método para minimizar las divergencias con respecto del comportamiento ideal, en la determinación precisa de pesos moleculares, es la aplicación del principio de las densidades límites

M=ρRT/P

Este método está basado en el hecho de que cuando la presión tiende a cero la ecuación de los gases ideales es válida para cualquier gas.

pV=nRT

pV=m/M RT

M=mRT/PV

4. ¿Qué es la presión parcial y en que sistemas la encuentro?

Se puede hablar de presión parcial, en una mezcla de gases según la ley de Dalton, y se define como la presión que un gas ejercería en una mezcla cómo si estuviera sólo en un mismo elemento de volumen. Y se encuentra en sistemas cerrados, es decir sólo debe haber transferencia de energía pero no de masa.

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