LABORATORIO 1: DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN COMPUESTO
Enviado por Cristian Wladimir Nievas Paez • 9 de Diciembre de 2021 • Apuntes • 1.457 Palabras (6 Páginas) • 707 Visitas
[pic 1] | Universidad de Santiago de Chile Facultad de Química y Biología Físico-Química I Química y Farmacia | [pic 2] |
REPORTE
LABORATORIO 1: DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN COMPUESTO
Objetivos.
General (1 pto): Usando los conocimientos de los gases, determinar la masa molar del gas.
Específico(s)(1 pto):
-Determinar la masa de gas dentro de la probeta.
-Determinar la presión del gas.
-Determinar la masa molar del butano con la ecuación de los gases ideales.
-Determinar la masa molar del butano utilizando la ecuación de Berthelot.
- Datos experimentales
Complete la siguiente tabla:
Masa encendedor antes, g | Masa encendedor despues, g | Volumen de agua desplazada, L | Temperatura ambiente, K | Presión atmosférica, atm |
14.3432 | 14.2508 | 0.04 | (273,15+18) = 291,15 | 1.0027 |
- Resultados y discusión
2.a. ¿Cuál es la masa del gas dentro de la probeta? Incluya el cálculo asociado (0.5 pto).
Tomando en cuenta la masa del encendedor antes y después del experimento podemos obtener la masa del gas, sacando la diferencia entre la masa del encendedor antes y después. Calculo: masa de encendedor antes (g) – masa de encendedor después (g)
14.3432 g – 14.2508 = 0.0924 g
La masa del gas dentro de la probeta es 0.0924 g
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2.b. Sabiendo la presión atmosférica en el momento y la presión de vapor del agua a la temperatura de trabajo, calcule la presión del gas (no olvide incluir sus cálculos) (1 pto)
Para calcular la presión de un gas en este caso debemos usar P gas= P atm – P H2O (columna de agua) – P vapor de agua Presión atmosférica: 1.0027 atm Presión de vapor de agua (a 291,15 K) = (15.487 mmHg x 1 atm): 760mmhg = 0.02037 atm, aprox: 0.0204 atm Presión columna de agua: P = altura de la columna de agua x (densidad H2O: densidad Hg) Altura columna de agua: 6.8 cm x 10) = 68 mm Densidad del agua a 291,15 K = 0.99868 gr/ml Densidad del mercurio a 291.15 K= 13.551 gr/ml P= 68 mm x (0.99868 gr/ml : 13.551 gr/ml) = 5.01 mmHg P= (5.01 mmHg x 1 atm) : 760 mmHg = 0.00659 Atm
Ahora reemplazamos P gas = 1.0027 – 0.00659 – 0.02037 = 0.98 Atm |
2.d. Calcule la masa molar del gas butano utilizando la fórmula de los gases ideales (incluir cálculos) (1 pto)
Masa molar butano = (densidad x R x T (Kelvin)): P Datos: R = 0.082 atm L/ mol K T= 291.15 K P= 0.98 Atm Masa del gas butano= 0.0924 g Volumen de agua desplazada: 0.04 L Masa molar butano = ((0.0924 g : 0.04 L) x 0.082 atm L/ mol K x 291.15 K) : 0.98Atm
= 56.28 g/mol |
2.e. ¿Se observa alguna diferencia con el valor teórico para la masa molar del butano? Justifique (1 pto)
Si se puede observar una diferencia con el valor teórico, ya que la masa molar del butano es 58.122 gr/mol, lo que es mayor al valor experimental que conseguimos que nos dio 56.28 gr/mol, lo mas probable que haya pasado para haber llegado a ese resultado se debe a algún error cuando se obtuvieron los datos experimentales, y debido a un error en esto hubo diferencia con el resultado, como el uso de la probeta que
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