SINTESIS DE FLUORESCEÍNA: EMISIÓN Y ABSORCIÓN DE LUZ
Enviado por Sofi Mena Ramírez • 19 de Noviembre de 2016 • Apuntes • 649 Palabras (3 Páginas) • 874 Visitas
SINTESIS DE FLUORESCEÍNA: EMISIÓN Y ABSORCIÓN DE LUZ
aJohanna Andrea Lopez, bYulieth Sofía Mena y cArley Sandoval
, byulismr-97@hotmail.com y csasaarley04@gmail.com
a ,b y c Universidad Icesi, Facultad de Ciencias Naturales, a, b y c Programa de Química Farmacéutica, Laboratorio de Bioquímica
Santiago de Cali, Colombia
Septiembre 27 de 2016-2
RESULTADOS.
La práctica se dividió en dos secciones. En la primera se realizó la síntesis de la fluoresceína, para esto se utilizó el resorcinol (1) y el Anhídrido ftálico (2). El resorcinol es un sólido granulado de color beige. Este se hizo reaccionar adicionándole anhídrido ftálico, que está como láminas sólidas de color blanco. La reacción se dio en un medio de H2SO4 y calor (Ecuación 1), se obtuvo una mezcla de color rojizo.
[pic 1][pic 2]
[pic 3]
[pic 4][pic 5]
Después del tiempo adecuado, obtuvo un precipitado solido de color rojo oscuro. Después de secar este solido se pesó y se obtuvieron los resultados que se muestran en la tabla 1.
Reactivo/ Producto | Masa (g) | |
resorcinol | 1.10 | |
Anhídrido Ftálico | 0.75 | |
Fluoresceína | Masa papel filtro vacío. | 0.9830 |
Masa papel filtro + fluoresceína | 1.6733 | |
Masa del producto. | 0.6903 |
Tabla 1 Resultados de la síntesis de fluoresceína.
Se calculó el porcentaje de rendimiento de 41%. Presente a continuación
- Reactivo límite
[pic 6]
[pic 7]
- Masa de la Fluoresceína
2 moles Resorcinol 1 mol Fluoresceína[pic 8]
1.10 g Resorcinol x = 1.66 g Fluoresceína[pic 9]
%[pic 10]
En la segunda parte de la práctica se realizaron pruebas de coloración y espectroscopia de la muestra sintetizada en diferentes medios. Uno de estos fue en medio básico, en una solución de NaOH. La segunda fue en medio Acido en una solución de HCl. Loa resultados observados en espectro visible y ultra violeta se exponen a continuación en la tabla 2.
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