SINTESIS PEROXIDO DE CALCIO OCTAHIDRATADO

SÍNTESIS DE PERÓXIDO DE CALCIO (II) OCTAHIDRATADO

UNIVERSIDAD DE LA AMAZONIA

FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS

PROGRAMA DE QUÍMICA

María Mercedes Molano Losada.

Brayanne Alexis Ceballos Rivera

Resumen

En el laboratorio de química de la Universidad de la Amazonia, procedimos a realizar la síntesis de peróxido de calcio (II) octahidratado, para esto se disolvió cierta cantidad de cloruro de calcio en agua destilada. Después de esto se añadió peróxido de hidrogeno al 3% y seguidamente se añadió lentamente una disolución de NH3 al 25%. La suspensión resultante se agitó y se decantó el sólido formado. Se hicieron 3 ensayos complementarios, en el primero se tomó una muestra del peróxido de calcio en un tubo de ensayo, se añadió agua destilada y se tomó el pH. Después se agregó ácido sulfúrico y unas gotas de permanganato de potasio.   En el segundo también se tomó una muestra de peróxido a la que se le añadió ácido sulfúrico y unas gotas de ioduro potásico y en el tercer ensayo se tomó una cantidad del peróxido y se calcinó.

Palabras claves: Sintesis, peróxido.

Abstract

In the laboratory of chemistry of the University of the Amazon, we proceeded to perform the synthesis of calcium peroxide (II) octahydrate, for this a certain amount of calcium chloride was dissolved in distilled water. Thereafter 3% hydrogen peroxide was added and then a 25% NH 3 solution was slowly added. The resulting suspension was stirred and the solid formed was decanted. Three complementary tests were performed, in the first one a sample of the calcium peroxide was taken in a test tube, distilled water was added and the pH was taken. Sulfuric acid and a few drops of potassium permanganate were then added. In the second one, a sample of peroxide was also added, to which sulfuric acid and a few drops of potassium iodide were added and in the third test a quantity of the peroxide was taken and calcined

Keywords: Synthesis, peroxide.

INTRODUCCION:

Es probable que el peróxido de calcio octahidratado se comenzara a obtener como subproducto procedente de residuos cálcicos de procesos de fabricación de diversas sustancias en el área industrial.
Funciona muy bien como lejía, desinfectante y bactericida. 
En el ámbito ambiental, se utiliza para mejorar la calidad de agua bajo el suelo, procesar el agua de desecho y eliminar la marea roja. En el ámbito agrícola funciona como proveedor de oxígeno a la raíz de las plantas. También se utiliza para el tratamiento de semillas, el abono de oxígeno y fertilizante compuesto.
En aspecto acuático, como proveedor de oxígeno, puede aumentar el contenido de oxígeno disuelto en el agua, ajusta el valor de pH en el agua, mejorar su calidad, desinfecta agentes patógenos y otros.
En la industria alimenticia el peróxido de calcio octahidratado se utiliza para mantener los alimentos, desinfectar de bacterias y mejorar la masa.
En industria metalúrgica, se utiliza para separar el fósforo y refinar los metales preciosos. En industria manufacturera se utiliza como blanqueador de los dientes, desinfectante y desodorante. Además, se utiliza para proporcionar oxígeno en caso de emergencia, también en manufactura de tabaco y la industria de pintura etc.
Este compuesto se obtiene por la reacción de una disolución de cloruro de calcio con peróxido de hidrógeno y la posterior adición de una disolución diluida de amoniaco para precipitar el producto final. [1]

RESULTADOS Y ANALISIS DE RESULTADOS

Muestra inicial :

Crisol vacio     :

Crisol + muestra  :

CaCl2.6H2O + H2O2 + 2NH3 + 2H2O → CaO2.8H2O + 2NH4Cl

Los peróxidos solo se pueden formar con metales que presentan un estado de valencia de 1 y 2. [1] porque son los que presentan mayor reactividad según la serie de actividad

[pic 3]

Por esta razon cuando se agregó el peroxido de hidrogeno a la solucion de cloruro de calcio hexahidratado el metal, en este caso el calcio, reaccionó con los oxígenos del peroxido de hidrogeno formando el peroxido de calcio. El oxígeno suele tener un número de oxidación de –2 en sus compuestos, excepto en el peróxido de hidrógeno (H2O2), cuya estructura de Lewis es:

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