SISTEMA GASEOSO

SISTEMA GASEOSO

I.- CONCEPTO

Es el estado de la materia que se caracteriza por no tener forma ni volumen definidos.

El comportamiento de un gas queda determinado con su presión, volumen y temperatura ("P", "V" y "T").

II.- PROPIEDADES DE LOS GASES

1.Comprensibilidad: El volumen de un gas se puede reducir fácilmente mediante la acción de una fuerza externa.

Contestar: ¿Se puede comprimir el gas hasta que su volumen sea cero? ¿Porqué?

2.Expansión: Un gas ocupa todo el volumen del recipiente que lo contiene debido a la alta energía de sus moléculas.

Contestar: ¿Porqué el aire (mezcla de gases) no se expande por todo el universo?

3.Difusión: Las moléculas del gas se trasladan a través de otro cuerpo material debido a su alta energía cinética.

Contestar: ¿Qué es el fenómeno de atmólisis?

4.Efusión: Consiste en la salida de moléculas gaseosas a través de pequeñas aberturas u orificios practicados en la pared del recipiente.

•III.-ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES ( PROCESO ISOMASICO )

Se cumple cuando la masa del sistema gaseoso es constante, variando la presión, el volumen y la temperatura.

IV.-PROCESOS RESTRINGIDOS DE LOS GASES IDEALES

1. Ley de Boyle Mariotte (Proceso Isotérmico)

(T = cte)

Cuando la masa y temperatura de un gas permanece constante, donde la presión absoluta varía en forma inversamente proporcional al volumen.

2. Ley de Charles (Proceso Isobárico) (P = cte)

Se cumple cuando la masa y presión de un gas permanece constante variando el volumen en forma directamente proporcional a la temperatura absoluta.

3. Ley de Gay - Lussac (Proceso Isócoro o Isométrico) (V = cte)

Cuando la masa y el volumen de un gas son constantes, entonces la presión absoluta varía en forma directamente proporcional a la temperatura absoluta.

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