SOLVENTES OPERACIONES UNITARIAS III

Universidad Autónoma de Chihuahua[pic 1]

Facultad de Ciencias Químicas

SOLVENTES

OPERACIONES UNITARIAS III

Dr. Armando Quintero Ramos

Grupo 8 “O”

Alejandro Torres Murillo

291805

Solventes

Como regla general esperamos que una sustancia sea soluble en otra cuando las fuerzas de interacción soluto-solvente sean de magnitud comparable con las soluto-soluto. Estas fuerzas de interacción varían en magnitud con la naturaleza de las moléculas tanto del solvente como del soluto. El agua, al poseer un momento dipolar alto, es capaz de interactuar con iones positivos y negativos con una gran eficiencia. En principio, una sal será soluble en cualquier solvente cuyas moléculas tengan momento dipolar, es decir, un solvente polar. Si las moléculas del solvente presentan momento dipolar igual a cero se dice que es un solvente no polar. Vinculada con el carácter polar de un solvente existe una regla que dice que: “semejante disuelve a semejante". Esto significa que un solvente polar podrá disolver a toda sustancia que sea polar; de la misma forma un solvente no polar disolverá sustancias no polares. Esto explica por qué el aceite, líquido no polar, no es soluble en agua (solvente polar) y sí en benceno (solvente no polar). (Odetti, 2006)

Disolventes polares: Se utilizan para disolver sustancias polares. El ejemplo clásico de un solvente polar es el agua. Los alcoholes de bajo peso molecular también pertenecen a este tipo.

Disolventes apolares: Son sustancias químicas, o una mezcla de las mismas, que son capaces de disolver sustancias no hidrosolubles y que por sus propiedades disolventes tienen múltiples aplicaciones en varias tecnologías industriales y en laboratorios de investigación. Algunos disolventes de este tipo son: éter dietílico, cloroformo, benceno, tolueno, xileno, cetonas, hexano, ciclohexano y tetracloruro de carbono. Un caso especial lo constituyen los disolventes fluorados, que son más apolares que los disolventes orgánicos convencionales. (Universidad de Barcelona, 2018)

Bibliografía

Odetti, H. S. (2006). Solubilidad. En H. S. Odetti, Química General Segunda Edición (pág. 250). Santa Fe, Argentina: Universidad Nacional del Litoral. Obtenido de https://books.google.com.mx/books?id=FMZyGccDI9EC&printsec=frontcover&hl=es#v=onepage&q&f=false

Universidad de Barcelona. (2018). Clasificación de los disolventes . Obtenido de Técnicas y operaciones avanzadas en el laboratorio químico (TALQ) : http://www.ub.edu/talq/es/node/197

...