Sabemos que la Presión total tiene un valor de 1 Atm y está compuesta por la Presión de Vapor más la presión de Aire y eso da una ecuación, donde se despejo la presión de agua

ANÁLISIS DE RESULTADOS

1. Utilizando la Ecuación de los gases ideales para calcular el número de moles de aire "menos agua" (naire). Los datos como la temperatura y volumen se ocupan en el  primer punto de datos (Tabla 1); R= 0,08206 [l atm mol-1 K-1].

Para cada lectura de volumen, se le resto 0,15 ml para corregir el menisco invertido.

Primero se transformó los cm de agua a mm Hg, con la siguiente ecuación se consiguió dicho objetivo:

Transformación Cm de  a mmHg[pic 1]

Presión columna de Agua = Presión columna de Hg

[pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

Se obtuvo un resultado que corresponde a la presión dentro la probeta que corresponde al agua y aire, luego se tuvo que pasar de mmHg a atm, se utiliza la ecuación de gases ideales, donde la presión se le sumo 1 atm, ya que corresponde a la presión atmosférico más la presión que hay dentro de la probeta.

Moles de Aire

[pic 6]

                                [pic 7]

1. Se calculó la Presión de agua, de acuerdo con el balance de presiones. Antes de ello se calculó la Presión de Aire, que existe en la probeta

Presión aire

[pic 8]

[pic 9]

Se obtuvo la presión de vapor de la siguiente forma:

Sabemos que la Presión total tiene un valor de 1 Atm y  está compuesta por la Presión de Vapor más la presión de Aire y eso da una ecuación, donde se despejo la presión de agua.

[pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

1. Se Trazó un gráfico de regresión lineal de ln(PH2O)  frente a 1 / T:

Se valoró la pendiente del grafico obteniéndose el siguiente resultado:

[pic 13]

)[pic 14]

[pic 15]

1. Finalmente, al tener la pendiente de la recta se pudo determinar ∆Hvap para H2O, se realizó de la siguiente forma:

Pendiente = -∆Hvap / (8.314 J K-1 mol-1)

-3774.209766 = -∆Hvap / (8.314 J K-1 mol-1)

-∆Hvap =-3774.209766 * (8.314 J K-1 mol-1)

∆Hvap = 31378.78 K-1 mol-1

...