Segunda ley de termodinámica

Materia: Química

Título: Segunda ley de termodinámica[pic 1]

Profesor: José Antonio Solís Mejía

Fecha: 26/05/2021

Alumno: Cesar Omar Moncayo Gómez

Introducción

La termodinámica: se funda sobre principios axiomáticos, es decir, que no pueden ser demostrados, pero cuya validez se encuentran ampliamente sustentados por la experiencia.

La segunda ley de la termodinámica establece cuales procesos de la naturaleza pueden ocurrir o no; se puede enunciar de diferentes formas equivalentes, tiene muchas aplicaciones prácticas. Desde el punto de vista de la ingeniería, tal vez la más importante es en relación con la eficiencia limitada de las máquinas térmicas.

Existen diferentes formas de enunciar la segunda ley de la termodinámica, pero en su versión más simple, establece que “el calor jamás fluye espontáneamente de un objeto frío a un objeto caliente”

Hipótesis

Al poner ambos cuerpos en contacto térmico, un cuerpo le entregará energía al otro, La cantidad de energía intercambiada dependerá del tiempo que los cuerpos permanezcan en contacto

Diagrama

Se requiere tres vasos con agua a diferentes temperaturas agua caliente, agua tibia, agua fría y tres pastillas efervescentes

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(Imagen de referencia antes de iniciar)

Resultados

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(Después de agregar pastillas efervescentes)

Se observo que la pastilla se disolvió más rápido en el vaso con agua caliente con respecto al vaso con agua a temperatura ambiente; por otro lado, en el vaso con agua fría presenta un mayor tiempo en disolver la pastilla.

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(Al cabo de unos segundos de agregar las pastillas)

Analís de resultados

La reacción que se presenta de manera mas acelerada en el vaso con agua caliente en comparación al agua fría que se presenta de forma lenta; en el caso del vaso con agua caliente su entropía lo hace de igual manera, es decir a las moléculas en reacción se mueven más rápido y por ende provocando más efervescencia, como resultado una reacción a mayor velocidad

Conclusión

Al realizar el experimento se observó diferentes velocidades de efervescencia dependiendo de la temperatura en la que el agua se encuentre. A mayor temperatura el agua se encuentre mayor será la velocidad de disolución de esta y a menor temperatura menor será su velocidad de disolución.

Bibliografía 

• Wark, K., "Termodinámica", 6ta ed., Editorial Mc Graw Hill, Madrid (2001).
• Moran, M. y Shapiro, H., “Fundamentos de Termodinámica Técnica”, 2da edición en español, traducción de 4ta edición en inglés, Editorial Reverté, Madrid (2004)
• Müller, Erich., “Termodinámica básica”, 2da edición., Editorial Consultora Kemiteknik (2002).
• Smith, J., Van Ness, H., "Introducción a la Termodinámica en Ingeniería Química", 6ta ed., Editorial Mc Graw Hill (2003).

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