Serie 1 – Repaso de Química General (ESTRUCTURA ATÓMICA, TABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS)
Enviado por Pedro Imas • 4 de Abril de 2019 • Examen • 3.348 Palabras (14 Páginas) • 241 Visitas
Serie 1 – Repaso de Química General (ESTRUCTURA ATÓMICA, TABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS)
Cuestionario teórico
- Escriba las C.E.E. de todos los grupos.
- ¿Qué son las analogías horizontales? ¿A qué se deben? ¿Dónde se encuentra el máximo?
- ¿Qué son similitudes diagonales? ¿A qué se deben?
- Ubique al Se, P y Cl en la tabla periódica y ordénelos en forma creciente de radios atómicos. Justifique.
- Explique la relación de tamaños entre un elemento, su anión y su catión.
- a) ¿Qué son sustancias paramagnéticas?. El paramagnetismo, ¿depende de la temperatura?
- ¿Qué son sustancias ferromagnéticas?
- En qué grupo de la tabla periódica ubica:
- al H
- a los elementos de transición interna
- ¿Qué diferencia fundamental existe entre la electronegatividad y las otras propiedades periódicas?
- Explique, con sus palabras, qué significan las series de líneas en el espectro del hidrógeno.
- ¿Cómo varían en la tabla periódica:
- los radios atómicos
- las energías de ionización
- la electronegatividad
- Exprese en cuáles de las siguientes transiciones electrónicas la energía es absorbida y en cuáles liberada:
- de n = 1 a n = 4
- de n = 2 a n = 3
- de n = 4 a n = 3
- Explique la cantidad máxima de electrones en:
- el nivel 3
- el subnivel 3d
- un orbital 3d
- En base a la regla de MADELUNG explique por qué se llena primero el orbital 4s antes que el 3d.
- Ordene las siguientes especies según radio creciente, justificando su respuesta:
- Li , O , I , Li+ , O−2 , I−
- F− , Mg+2 , Cl− , Be+2 , S−2 , Na+
- F− , O−2 , N−3 , C−4
- La afinidad electrónica del flúor es menor (en módulo) que la del cloro, pero el flúor es más reactivo que el cloro para formar sólidos del tipo MX ó M’X2 (donde M = metal alcalino y M’ = metal alcalino-térreo) como sus soluciones acuosas.
Explique a qué se debe este comportamiento.
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Problemas obligatorios
- a) Calcule la frecuencia y la longitud de onda del fotón emitido por un átomo de hidrógeno excitado cuando el electrón sufre una transición del nivel con n = 4 al nivel con n = 2.
¿A qué región del espectro electromagnético pertenece el fotón?
- Calcule en JOULES la energía que debe suministrarse a un átomo de hidrógeno para que su electrón que está en el estado fundamental pase a n = 3
- Indique:
- qué color y qué energía corresponden a las emisiones del sodio que se producen a 589,6 y 589,0 nm
- idem para el potasio, que emite a una frecuencia de 7,4.1014 Hz
- qué colores imparten a la llama compuestos de estroncio que emiten fotones de las siguientes energías: 3,06.10−19 J ; 3,11.10−19 J y 4,33.10−19 J
Datos: Constante de Rydberg = 1,09.105 cm–1
h = constante de Planck = 6,63.10–34 J.seg
c = 3.1010 cm/seg
- a) La energía para ionizar un átomo de cesio es 3,89 electrón-volt
(1 e.v. = 1,6.10−19 J)
- si se irradia con luz amarilla de 5230 Å, ¿se ionizará el cesio?
- ¿cuál es la longitud de onda (en nm) de la luz con energía suficiente para ionizarlo?
- Un láser de argón emite luz azul de λ = 488 nm. ¿Cuántos fotones emite este láser en 1 segundo de funcionamiento a una potencia de 625 miliwatts?
Dato: h = constante de Planck = 6,63.10–34 J.seg
- a) Marque una posible combinación de los números cuánticos de los dos últimos electrones del 25Mn:
i) n = 3 ; = 1 ; m = 1 ; s = ½ y n = 3 ; = 1 ; m = 1 ; s = − ½
ii) n = 3 ; = 2 ; m = 0 ; s = ½ y n = 3 ; = 2 ; m = 1 ; s = ½
iii) n = 3 ; = 1 ; m = 0 ; s = ½ y n = 3 ; = 2 ; m = 0 ; s = − ½
b) Complete el siguiente cuadro:
ESPECIE | Z | A | NÚMERO DE PROTONES | NÚMERO DE ELECTRONES | NÚMERO DE NEUTRONES |
Rb | 37 | 85 | |||
Rb+ | |||||
S | 32 | 16 | |||
S2– | |||||
Mg2+ | 12 | 25 | |||
O− | 9 | 7 |
- a) Dado el espectro de masa de iones monopositivos de un cierto elemento, calcule su Ar
[pic 1]
b) Estime la incertidumbre con que se conoce la posición de un electrón en un átomo de hidrógeno si se conoce su velocidad hasta el límite de 1 mm/seg
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