Serie de Problemas Configuración Electrónica

Serie de Problemas Configuración Electrónica I-Conteste las siguientes preguntas

1. Defina los términos siguientes:

1. superficie nodal: es el plano del espacio en el que la función se hace cero. generalmente, es un orbital caracterizado por un valor del número cuántico l posee l planos nodales, es importante porque el plano nodal separa la región donde el primer movimiento es de empuje de la región donde el movimiento es de tirón. Hay dos planos de este tipo para los primeros arribos de las ondas P, uno de las cuales es el plano de falla.

1. principio de exclusión de Pauli:  El Principio de exclusión de Pauli es una regla de la mecánica cuántica, que menciona que dos electrones o  de un mismo átomo nunca pueden poseer sus cuatro números cuánticos iguales.

1. Paramagnético: es una propiedad que tienen los materiales que son atraídos por los campos magnéticos y se deben a la presencia de algunos electrones no apareados, y a la realineación de las trayectorias de electrones que el campo magnético externo causa.

1. Orbital:  tanto un orbital atómico en un átomo como un orbital molecular es una función de onda que describe a uno de los electrones de la molécula por lo que son regiones del espacio que contienen la densidad electrónica definida por funciones matemáticas y cuánticas  que describen el comportamiento ondulatorio que pueden tener los electrones en las moléculas
2. Degenerado: Es un conjunto de orbitales del mismo nivel que, por ende, energéticamente son equivalentes, es decir, que se encuentran dentro de un mismo nivel energético, por lo que Un conjunto de orbitales se dice que están degenerados si todos tienen la misma energía.

1. regla de Hund. La regla de hund  se basa en el llenado de orbitales atómicos que tengan igual energía, así podemos decir que existen tres orbitales tipo p, cinco orbitales atómicos tipo d, y siete tipos f. En ellos se van colocando los electrones con spines paralelos en la medida de lo posible.

1. ¿A qué se le llama Kernel? Es la configuración electrónica abreviada, basada en los gases nobles (tal y como se presentó en la regla de las diagonales) debido a la estabilidad de estos átomos al poseer orbitales “p” completamente llenos de electrones. Esto se hace para no tener que hacer una larga lista de configuración electrónica  para nombrar a un átomo pesado.

1. En un átomo ¿cuándo nos referimos a una configuración de estado basal y cuándo a una de estado excitado? La mayor diferencia entre estos estados es la energía. La energía en un estado excitado es mucho mayor a la energía en un estado basal.

El tiempo de duración en un estado excitado es corto. Esto ocurre cuando el átomo absorbe un fotón, se calienta a altas temperaturas o a causa de un campo eléctrico. Si la energía es muy grande, el electrón abandona al átomo y este se ioniza.  Mientras que el tiempo de duración en un estado basal es prolongado, ya que el átomo se encuentra estable mientras no sea afectado por alguna causa nombrada anteriormente.

1. ¿Qué es el número atómico y el número de masa?         El numero atómico es el Número de protones que hay en el núcleo del átomo de un elemento, y se simboliza con la letra z por ejemplo, el numero atómico del oxigeno es 8, por su lado el número másico o número de masa es la suma del número de protones y el número de neutrones del núcleo de un átomo. Se simboliza con la letra A.

1. Mencione dos excepciones a la regla de las diagonales

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