Configuracion Electronica.

Contexto Histórico

• Leucipo de Mileto: Fundador del atomismo mecanicista, según el cual la realidad está formada tanto por partículas infinitas, indivisibles, de formas variadas y siempre en movimiento, eso son los átomos (a= sin; tomo=división).

• Demócrito de Abdera: Desarrolló la teoría del universo, explica mediante razonamientos lógicos que los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles, donde los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas y las propiedades de su materia según el agrupamiento de los átomos.

• Aristóteles de Estagira: Sostiene que la materia era continua y estaba constituida por cuatro elementos esenciales: agua, fuego, aire y tierra.

• John Dalton: Enuncia en su Teoría Atómica de la Materia en la que sostiene al átomo como una esfera compacta, indivisible e indestructible.

• Joseph Thompson: Estableció su propio modelo atómico en el que sostenía que el átomo era como una esfera de electricidad positiva en donde se encuentran distribuidos los electrones. Su modelo se asemeja a un budín de pasas.

• Eugen Godesteins: Descubrió los rayos canales a los que posteriormente denominó protones.

• Gilbert N. Lewis: Otorgó los primeros modelos atómicos, en el que los electrones del átomo estaban situados en los ocho vértices de un cubo, se basó en la regla de Abegg, esta teoría la desarrolló en 1902, la publicó en 1916.

• Ernst Rutherford: Propuso un modelo atómico en el que sostenía que el átomo esta constituido por un núcleo central. Descubre el núcleo atómico.

• Max Planck: Postuló que cualquier partícula emite energía llamado cuanto, por lo tanto la energía emitida del electrón no es continua sino cuantizada.

• Niels Bohr: Propuso un nuevo modelo para el átomo de hidrógeno aplicando la teoría cuántica de la radiación de Max Planck.

• Louis de Broglie: Propuso que el electrón tendría propiedades ondulatoria y de partículas igual que la energía lumínica.

• Werner Heisenberg: Formuló el Principio de Incertidumbre es el cual establece que es imposible determinar la posición y velocidad exacta del electrón.

•  Erwin Schrödinger: Propone una ecuación matemática que da la posición más probable de un electrón de un átomo de hidrógeno.

El Átomo

La historia del átomo comienza desde la primera persona que explico que todo estaba formado por partículas indivisibles, este fue Leucipo de Mileto, a partir de él, el átomo comenzó su desarrollo pasando por una gran cantidad de científicos, llego hasta Niels Bohr, quien nos brindó la base actual del modelo atómico moderno.

Lo definimos como la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividió sin perder sus propiedades químicas. Aunque el origen de la palabra átomo proviene del griego, que significa invisible, los átomos están formados por partículas aún más pequeñas, las partículas subatómicas.

Generalmente, estas partículas subatómicas con las que están formados los átomos son tres:

• Protón: Un protón es una partícula cargada positivamente que se encuentra dentro del núcleo atómico. El número de protones en el núcleo atómico es el que determina el número atómico de un elemento, como se indica en la tabla periódica de los elementos.

• Neutrón: Un neutrón es una partícula subatómica contenida en el núcleo atómico. No tiene carga eléctrica neta, a diferencia de carga eléctrica positiva del protón. El número de neutrones en un núcleo atómico determina el isótopo de ese elemento.

• Electrón: Los electrones tienen una masa pequeña respecto al protón, y su movimiento genera corriente eléctrica en la mayoría de los metales. Estas partículas desempeñan un papel primordial en la química ya que definen las atracciones con otros átomos. Los electrones rodean el núcleo atómico en forma elipse sobre un orbital.

[pic 1]

Orbitales Atómicos

Un electrón que se mueve alrededor de núcleo puede considerarse ligado a él y podemos describir su movimiento ondulatorio mediante la ecuación de ondas, conocida como ecuación de Schrödinger. Un orbital atómico es una zona del espacio donde existe una alta probabilidad (superior al 90%) de encontrar al electrón, para que la ecuación de Schrödinger tenga significado físico es necesario imponerle unas restricciones que son conocidas como números cuánticos.

• Los valores del número cuántico “ml” determina la orientación espacial del orbital. Se denomina magnético porque esta orientación espacial se acostumbra a definir en relación a un campo magnético externo. Podrán ser desde ml= -3, hasta ml= +3.

• El número cuántico de spin “s” sólo puede tomar dos valores +  y -  .[pic 2][pic 3]

• Los valores del número cuántico “n” indican el tamaño del orbital, es decir su cercanía al núcleo, estos serán n= 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7.

• Los valores del número cuántico “l” definen el tipo de orbital:

     ♠ Si l = 0 el orbital es del tipo s.

     ♠ Si l = 1 los orbitales son del tipo p.

     ♠ Si l = 2 los orbitales son del tipo d.

     ♠ Si l = 3 los orbitales son del tipo f.

Las letras s, p, d, f identificativas de los tipos de orbitales proceden de los nombres que recibieron los distintos grupos de líneas espectrales relacionadas con cada uno de los orbitales:

• Sharp: Líneas nítidas pero de poca intensidad.

• Principal: Líneas intensas.

• Difuse: Líneas difusas.

• Fundamental: Líneas frecuentes en muchos espectros.

...