Sistema termodinamico. Variación del Bicarbonato Sódico

Datos informativos:[pic 3]

Química Cinética

Materiales Usados:

• Vinagre
• Agua
• Bicarbonato de Sodio
• Recipientes

Desarrollo de la Práctica

Para el desarrollo de esta práctica se dividió en dos partes como para poder variar la concentración de los reactivos como fueron en este caso el vinagre (ácido acético) y el bicarbonato sódico (bicarbonato de sodio)

Se prepararon cuatro disoluciones variando la concentración del bicarbonato de sodio, y cuatro variando la concentración del ácido acético teniendo en total un número de ocho disoluciones

Variación del Bicarbonato Sódico

Para las cuatro disoluciones hechas y variando la cantidad de bicarbonato de sodio, se uso como medida una cuchara que aproximadamente contenía unos 15 gr de bicarbonato, y al realizar las reacciones con las distintas cantidades en el ácido acético suponiendo que éste se encontraba en estado puro entonces se obtuvieron distintos tiempos al momento de cronometrar las reacciones puesto que se comparan en la siguiente tabla tomando como punto de referencia cuando la reacción había tenido ya un poco efervescencia

[pic 4]

En la que se pudo observar que mediante se bajaba la cantidad de concentración del bicarbonato se tardaba mucho menos al momento de llegar al punto que nosotros tomamos como referencia, haciendo que la reacción tiene como un reactivo limitante al bicarbonato.

Variación de Ácido Acético

Para las disoluciones que preparamos bajando la concentración del vinagre, tuvimos que primero realizar una disolución en agua para poder realizar las diferentes comparaciones entre reacciones, para esto también lo dividimos en cuatro disoluciones. Se tuvo como primera disolución a unos 55 ml a la que se lo tomó como un máximo un total de 55 ml y se fue variando poco a poco con agua hasta bajar la concentración de este acido, los resultados lo medimos mediante el tiempo tomado con un cronómetro relacionando desde el comienzo de la reacción, como es el

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