Descripción de las relaciones entre los sistemas termodinámicos y su entorno

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Para la descripción de las relaciones existentes entre los sistemas termodinámicos y su entorno, se define el contorno termodinámico como un conjunto de paredes termodinámicas cerradas entre sí de forma que, además de delimitar y confinar al sistema, nos informan sobre los equilibrios que pudiera tener el sistema con el resto del universo.

[editar] Paredes restrictivas o ligaduras

Adiabática: No permiten el paso de energía térmica.

Rígida: No puede desplazarse, es decir, no puede variar el volumen del sistema..

Impermeable: No permite el paso de materia.

[editar] Paredes permisivas o contactos

Diatérmana: Permite el paso de energía térmica.

Móvil: Puede desplazarse.

Permeable: Permite el paso de materia.

[editar] Tipos de procesos

[editar] Procesos Iso

Son los procesos cuyas magnitudes permanecen "constantes", es decir que el sistema cambia manteniendo cierta proporcionalidad en su transformación. Se les asigna el prefijo iso-.

Ejemplo:

Isotérmico: proceso a temperatura constante

Isobárico: proceso a presión constante

Isométrico o isocórico: proceso a volumen constante

Isoentálpico: proceso a entalpía constante

Isoentrópico: proceso a entropía constante

[editar] Proceso isocórico

Un proceso isocórico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante; \Delta V = 0. Esto implica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen, ya que éste se define como \Delta W = P\Delta V, donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por el sistema).

Aplicando la primera ley de la termodinámica, podemos deducir que \Delta U, el cambio de la energía interna del sistema es:

\Delta U = Q

para un proceso isocórico: es decir, todo el calor que transfiramos al sistema se sumará a su energía interna, U. Si la cantidad de gas permanece constante, entonces el incremento de energía será proporcional al incremento de temperatura,

Q = nC_{\mathrm V}\Delta T

donde C_{\mathrm V} es el calor específico molar a volumen constante. En un diagrama P-V, un proceso isocórico aparece como una línea vertical

[editar] Proceso isobárico

Proceso isobárico es aquel proceso termodinámico que ocurre a presión constante. En él, el calor transferido a presión constante está relacionado con el resto de variables.

[editar] Proceso adiabático

En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquel en el cual el sistema (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno. Un proceso adiabático

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