Sistemas Multifasicos

Sistemas Multifásicos.

Los procesos multifásico se enfocan en especial a lo que es el cambio de fase de una sola especie; son algo que podemos encontrar en nuestra vida diaria ya que sin que tal vez los hallamos identificado coma tales ellos están ahí en muchos de nuestros movimientos como los es la preparación de una taza de café, en el área industrial la separación de hidrocarburos parafinicos y aromáticos.

También es importante analizar que cuando las concentraciones de las especies en cada fase dejan de cambiar con el tiempo, se dice que se ha alcanzado un equilibrio de fase; sin descartar que la eficacia de los procesos que estemos analizando siempre va depender de la manera en que las especies se distribuyen entre las diversas fases en el equilibrio y la velocidad en la que estas puedan alcanzar lo que conocemos como punto de equilibrio, tomando como punto de partida el punto inicial.

EQUILIBRIO DE FASES EN UN SISTEMA DE UN SOLO COMPONENTE

Diagramas de fases

En la mayoría de la temperatura y presiones, una sustancia pura existe en equilibrio como sólido, líquido o gas; a temperaturas y presiones establecidas y por ello pueden existir dos y hasta tres fases de la misma sustancia de manera simultánea

Un diagrama de fases es la gráfica de una variable del sistema contra otra, en ella se muestran las condiciones a las que esta nuestra sustancia; ya sea líquido, solido o gas.

A continuación se muestra un diagrama de fase tomando como ejemplo al H2O y CO2.

Dentro de los términos elementales en un diagrama de fases se encuentran los siguientes:

Si T y P corresponden a un punto sobre la curva de equilibrio vapor- líquido para una sustancia, P es la presión de vapor de esta a temperatura T, y T es el punto de ebullición de la sustancia a la presión P.

El punto de ebullición de una sustancia a P= 1 atm es su punto de ebullición normal.

Si (T y P) cae sobre la curva de equilibrio solido- liquido, entonces T es el punto de fusión o el punto de congelación a presión P.

Si (T y P) cae sobre la curva de equilibrio solido- vapor, entonces P es la presión de vapor del solido a temperatura T y T es el punto de sublimación a presión P.

El punto (T y P) en el cual pueden coexistir las tres fases, se denomina punto triple de la sustancia.

La curva de equilibrio vapor- líquido termina en la temperatura crítica y la presión crítica.

ESTIMACIÓN DE LAS PRESIONES DE VAPOR

La volatilidad la podemos clasificar como el grado en el que una especie puede pasar del estado líquido (o solido) al vapor. Sin descartar una temperatura y presión ya establecidas. La presión de vapor de una especie es una medida clave en cuanto a su volatilidad (a mayor presión a una temperatura

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