Solubilidad de Solutos Sólidos

Solubilidad de Solutos Sólidos

1. Presentación de la práctica

En esta práctica se presenta un concepto muy importante, la solubilidad. A su vez se aprenderá a distinguir cuando un compuesto alcanza su límite de solubilidad mediante la adición de solutos sólidos hasta dar lugar a la formación de un precipitado.

1. Requisitos, precauciones y evaluación

Requisitos

Lecturas recomendadas: Fundamentos de Química General por Ricardo R, Alzamora. pág. 5-6

Precauciones

Contar con el equipo de protección personal como guantes, bata larga y mascarilla al momento de manipular los reactivos. En el caso del Sulfato de Bario , Sulfato de Calcio  y el Acetato de Sodio  al ser sustancias tóxicas puede causar irritaciones respiratorias, se recomienda también evitar cualquier contacto con la piel o los ojos ya que puede causar irritación. [pic 1][pic 2][pic 3]

Por otra parte, el Cloruro de Calcio  y el Cloruro de Bario  son también sustancias muy irritables para la piel, así como para la respiración, además, pueden dispersarse rápidamente en partículas suspendidas lo cual representa un riesgo grande de inhalación. El Cloruro de Sodio  de igual manera puede generar irritaciones oculares y llega a ser nocivo en caso de ser ingerido oralmente.^[1][pic 4][pic 5][pic 6]

Evaluación

Los conocimientos que se deben dominar en esta práctica son: concepto de solubilidad, manejo del material de vidrio y las normas de seguridad en el laboratorio.

1. Objetivos

Objetivo general

Determinar el límite de solubilidad mediante la adición de solutos sólidos.

Objetivos específicos

- Establecer el límite de solubilidad de 5 solutos sólidos.

- Realizar un contraste entre la adición de dichos solutos en agua y metanol.

1. Equipos, instrumentos y software

Tabla 1. Tabla de equipos, instrumentos y software

1. Exposición

Concepto de solución

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias en la que no se distingue una de la otra de modo que pierden sus características individuales formando un sistema monofásico. ^[2]

Solubilidad

La solubilidad es la capacidad de una sustancia o cuerpo para disolverse al mezclarse con un líquido.^[3] En el caso de las soluciones químicas dependiendo de la concentración de soluto que se tenga se pueden distinguir los siguientes tipos de soluciones:

• Soluciones diluidas: aquellas que poseen poco soluto en una gran cantidad de solvente.
• Soluciones concentradas: serán las soluciones que contienen gran cantidad de soluto respecto al solvente.
• Soluciones saturadas: aquellas soluciones que no admiten más soluto, pues se llega al límite de solubilidad.
• Soluciones insaturadas: en estas soluciones el soluto se encuentra en menor cantidad que el solvente.
• Soluciones sobresaturadas: en estas soluciones el solvente no admite más soluto, pues se ha sobrepasado el límite de solubilidad lo cual da lugar a la formación de un precipitado.^[4]

1. Proceso y procedimiento

6.1 Proceso

[pic 7]

Figura 1. Proceso para la determinación del límite de solubilidad de solutos sólidos

6.2 Procedimiento

Para esta práctica que busca determinar el límite de solubilidad se emplearán los siguientes solutos sólidos:

• Sulfato de Bario [pic 8]
• Sulfato de Calcio [pic 9]
• Acetato de Sodio [pic 10]
• Cloruro de Calcio [pic 11]
• Cloruro de Bario  [pic 12]
• Cloruro de Sodio [pic 13]

- Sulfato de Bario, Sulfato de Calcio y el Cloruro de Calcio

• Con ayuda de una probeta medimos 10  de agua destilada y la colocamos en un vaso de precipitación, de igual manera medimos 10  de metanol y lo agregamos también en un vaso de precipitación. [pic 14][pic 15]
• Como siguiente, con una espátula extraemos una pequeña proporción del soluto y lo colocamos en la luna de cristal.
• Llevamos la luna de reloj con los diferentes solutos a la balanza, la cual deberá estar calibrada y ahí se deberá verificar que el peso de cada uno de los solutos sea de 0,2 gramo.
• Posteriormente, se colocó el soluto en un vaso de precipitación que contenía el agua y se homogeneizó con una varilla de agitación por un corto tiempo.
• De igual manera se deberán colocar los 0,2 gramos de soluto en el metanol y se homogeneizó con ayuda de una varilla de agitación.
• Como siguiente se observará la solución que hemos formado, en caso de que esta haya quedado totalmente homogeneizada, se procederá a volver a adicionar 0,2 gramos del soluto hasta observar que se forme un precipitado, cuando esto ocurra podremos decir que se ha llegado al límite de solubilidad.

- Acetato de Sodio

• Con este soluto se realizará el mismo procedimiento, pero, al trabajar con el agua destilada se adicionarán 0,2 gramos hasta llegar al límite de solubilidad y al trabajar con el metanol se adicionarán 0,5 gramos de igual manera hasta llegar al límite de solubilidad.

- Cloruro de Bario y el Cloruro de Sodio

• En el caso de estos solutos el proceso será el mismo detallado anteriormente, tomando en consideración que se deberá trabajar con 0,6 gramos. De igual manera en caso de ser necesario se seguirá adicionando 0,6 gramos de los solutos hasta alcanzar el límite de solubilidad.

1. Resultados y discusión

7.1 Resultados

Tabla 2. Tabla de registro de los límites de solubilidad

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