Sosa cáustica

a) Sosa cáustica

b) Producto químico que contiene como sustancia Hidróxido de sodio, se usa usualmente en la vida cotidiana como destape de lavaplatos, lavamanos, tazas de baño, tinas, bidet o como desengrasante industrial doméstico.

La sustancia química (Hidróxido de sodio) es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe la humedad del aire, este es altamente corrosivo que descompone las proteínas a temperaturas ambientales normales y puede causar graves quemaduras químicas.

Su fórmula química es: NaOH

Peso atómico 39,997 g/mol

Tiene muchos usos, algunos son:

o Fabricar jabón, rayón, papel, explosivos, tinturas y productos de petróleo

o Procesamiento de textiles de algodón

o Lavandería y blanqueado

o Revestimiento de óxidos

o Galvanoplastia

o Extracción electrolítica

Sin embargo, tiene otras aplicaciones más importantes como son:

En la industria farmacéutica, el hidróxido de sodio desempeña un papel crucial en la fabricación de diversos medicamentos y fármacos. Por ejemplo, es parte de la producción de:

 Analgésicos como la Aspirina

 Anticoagulantes, para tratar coágulos sanguíneos

 Medicamentos reductores de colesterol

Alimenticia

Aunque seguramente pocos lo sepan, la soda cáustica también está presente en la industria alimentaria. Especialmente en el procesamiento, conservación y curado de alimentos.

Por ejemplo, es un elemento esencial durante el proceso de curado de las aceitunas.

Este también sirve en el procesamiento del petróleo y el gas natural, este compuesto ayuda a la recuperación del petróleo. También se utiliza en la fabricación de celdas de combustible, que generan electricidad de forma limpia y eficiente. Entre otros usos más.

Hidróxido de sodio cuando entra al medio ambiente

 El hidróxido de sodio liberado a la atmósfera se degrada rápidamente por reacciones con otras sustancias químicas.

 En el agua, el hidróxido de sodio se separa en cationes de sodio (tomos de sodio con una carga positiva) y el anión hidróxido (tomos de hidrógeno y oxígeno cargados negativamente), lo que disminuye la acidez del agua.

 Si se libera al suelo, el hidróxido de sodio se separará en cationes de sodio y aniones de hidróxido cuando entre en contacto con la humedad del suelo.

 El hidróxido de sodio no se acumula en la cadena alimentaria.

 En contacto con agua o humedad, el hidróxido de sodio puede generar el calor necesario para poder inflamar los materiales combustibles. El hidróxido de sodio reacciona con ÁCIDOS FUERTES (como el CLORHÍDRICO, SULFÚRICO y NÍTRICO); AGUA; y HUMEDAD para liberar calor con rapidez.

Sin

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