Sustancias deuso industrial - Industria refresquera

Industria refresquera

Proporciona burbujas y sirve como conservador debido a su acidez

*Tipo de enlace: Covalente polar

*Estado físico a temperatura ambiente: gas

*Conductividad eléctrica: mala

*Solubilidad en agua: Soluble a baja temperatura y a alta presión

* Por piedades químicas: Acidez (pKa) 6,35 y 10,33

Solubilidad en agua 1,45 kg/m³

KPS n/d

Momento dipolar 0 D

*propiedades físicas: Apariencia Gas incoloro

Densidad 1.6 kg/m3; 0,0016 g/cm3

Masa 44,0 u

Punto de fusión 195 K (–78 °C)

Punto de ebullición 216 K (-57 °C)

Estructura cristalina Parecida al cuarzo

Viscosidad 0,07 cP a −78 °C

Dióxido de silicio SiO2

Industria del vidrio: da resistencia

*Tipo de enlace: iónico

*Estado físico a temperatura ambiente: solido

*Conductividad eléctrica: buena

*Solubilidad en agua: si

* Por piedades químicas: Solubilidad en agua; 0,012 g en 100 g de agua.

*Propiedades físicas:

• Estado de agregación: sólido

• Apariencia: transparente

• Densidad: 2634 kg/m3; 2,634 g/cm3

• Masa molar: 60,0843 g/mol

• Punto de fusión: 1986 K (-271,164 °C)

• Punto de ebullición: 2503 K (-270,647 °C)

• Estructura cristalina: Cuarzo, cristobalita o tridimita.

Oxigeno molecular O2

Industria de papel

Este gas se utiliza para ayudar a cumplir con la regulación del medio ambiente través de su extracción oxidante

Tipo de enlace: Covalente no polar

*Estado físico a temperatura ambiente: gas

*Conductividad eléctrica: Ninguna

*Solubilidad en agua: No

* Por piedades químicas: No tiene propiedades químicas.

*Propiedades físicas: Propiedades físicas: Estado de agregación Gas Apariencia Incoloro Masa molecular 31.9988 uma Punto de fusión 50,35 K (-222,65 °C) Punto de ebullición 90,18 K (-182,82 °C) Propiedades químicas Solubilidad en agua n/d KPS n/d Momento dipolar n/d D 

Enlace químico

Una de las principales preocupaciones dentro del campo de la química era descubrir cómo se agrupaban los átomos para formar las moléculas y lo interesante de ver cómo estas reaccionan para formar las diferentes moléculas. Se explica que los átomos se combinan en relaciones fijas bien definidas para constituir las moléculas, de donde una sustancia dada se puede describir a través de su fórmula molecular. Estas fórmulas reflejan las valencias, o potencia de combinación, de los átomos. El átomo está rodeado por electrones en torno al núcleo y que estos pueden describirse siguiendo un modelo orbital.

...