TÍTULO DE LA PRÁCTICA: ENLACES QUÍMICOS

Asignatura:    

Laboratorio de Química

Grupo Nº: 4

Carrera:             Ingeniería Ambiental

Integrantes

Nivel y paralelo: 1er Nivel B-16  “A”

Yhudamia Yánez

Fecha de práctica: 9-05.29018

Fecha presentación informe: 14-05-2018

Nº Práctica:   1                  Informe Nº: 1

TÍTULO DE LA PRÁCTICA: ENLACES QUÍMICOS

1. OBJETIVOS:

               General:

• Determinar los tipos de enlaces químicos de los diferentes compuestos usados en la práctica.

                Específicos:

• Poner en práctica los conocimientos teóricos aprendidos con anterioridad.
• Deducir los tipos de enlace, mediantes experimentos aplicativos demostrando orden y limpieza.
• Reconocer las diferencias entre las sustancias con enlace iónico y covalente en relación a la conductividad eléctrica y la solubilidad.

P  

1. INTRODUCCIÓN: (bases conceptuales)

En este informe se tratará acerca del tema "Enlaces químicos", se observará que ciertos materiales, tienen la capacidad de ser conductores eléctricos, debido a que están compuestos por iones cuyas cargas pueden ser negativas o positivas, así mismo existen materiales que no tienen esta capacidad, ya que tienen carga neutra o no tienen ningún tipo de carga.

Estructura de la tabla periódica: Los elementos están acomodados de acuerdo con su número atómico, en filas horizontales, llamadas periodos, el número del periodo indica el número de niveles de energía del átomo; se nombran con números arábigos o letras mayúsculas  y en columnas verticales conocidas como grupos o familias de acuerdo con sus semejanzas en las propiedades químicas; elementos designados con las letras A y B. La A denomina los elementos representativos y la B, los elementos de transición.

Relaciones periódicas entre los elementos. Electronegatividad.

Las relaciones periódicas de los elementos varían dependiendo de su posición en la tabla periódica.

La electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer  sobre  sí  los  electrones  cuando se  combinan con  otro  formando  un  compuesto químico.

   Enlaces químicos.[pic 2]

            Fuerza que une o enlaza a dos o más átomos, los enlaces se pueden clasificar .       .              .          en dos grupos    principales: enlace iónico y enlace covalente. Los enlaces se  .  .          .     .     producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos.[pic 3]

   Fuerzas de atracción intermolecular[pic 4]

   Fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como   .  . . .    .  consecuencia de la presencia o ausencia de electrones.

         Las fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas se clasifican     .           .       .     en: dipolos permanentes, dipolos inducidos, dipolos dispersos, puentes de  .                           .          hidrógeno.

    Propiedades físicas de la materia

          Son aquéllas que se pueden medir, observar, o determinar, sin requerir ningún . . .          .          conocimiento de la reactividad o comportamiento químico de la  .  .             .         .          .          sustancia, sin alteración alguna de su composición o naturaleza química.[pic 5][pic 6]

1. METODOLOGÍA:   

NaCl + Agua destilada

1. Revisamos que los materiales proporcionados por la Ingeniera estuvieran en buen estado
2. Colocamos en la balanza el vaso de precipitación y lo pesamos.
3. Presionamos la tecla TARA e insertamos 0.5 de la sustancia Nacl.
4. Agregamos 60 ml de agua destilada y mezclamos con la varilla de agitación.
5. Tenemos como resultado que la sustancia es soluble.

      Aceite + Agua destilada

1. Colocamos 50 ml de agua destilada en otro vaso de precipitación
2. Agregamos 25ml de aceite y podemos evidenciar que no es una sustancia soluble, no se mezcla.

Verificación de conducción de electricidad

1. Cortamos el cable en 4 pedazos y les pelamos un pequeño pedazo en los extremos de cada uno.
2. Procedemos a conectar del lado negativo de la batería un cable que vaya hasta la patita más pequeña del foquito led.
3. Conectamos otro cablecito desde la otra patita del foquito led hasta la sustancia.
4. Continuamos conectando un cablecito que vaya desde la parte positiva de la batería directamente a la sustancia.
5. Observamos que el NaCl si es conductor de electricidad pero el aceite con el agua destilada no lo es.

4.RESULTADOS Y DISCUSIÓN:

         A través de la práctica pudimos observar que enlaces era cada sustancia, si era o no   .        soluble y si era un conductor eléctrico, dado esto pudimos completar la tabla que se  .        muestra a continuación y para obtener todos los resultados pasamos por cada grupo .        recibiendo la respectiva explicación de su experimento debido a que cada uno tenía  .        experimentos con diferentes sustancias.[pic 7]

1. CUESTIONARIO DE INVESTIGACIÓN: (Resolver el cuestionario de la guía)

           Clasificar los siguientes compuestos como iónicos, covalente polar o .  . . . . . .          covalente  apolar: (a) el enlace en HCl, (b) el enlace en KF, y (c) el enlace CC   .          en H3CCH3.[pic 8]

HCL : covalente polar

KF : enlace iónico

CC en H3CCH3 : covalente apolar

¿Por qué no es posible para el hidrógeno formar doble o triple enlace en compuestos covalentes?

Es un átomo simple, contiene en su estructura un protón único, y un electrón en su superficie, por lo que le da la propiedad de ser llamado átomo monoeléctrico.

El hecho de poseer una sola carga eléctrica es lo que hace que hidrógeno no puede formar enlaces dobles o triples en compuestos covalentes.

           ¿En cuál de los siguientes estados el NaCl sería eléctricamente conductor?    .            .           (a) sólido, (b) fundido (es decir, en estado líquido), (c) disuelto en agua.  .  .  .  .            Explicar sus respuestas.[pic 9][pic 10][pic 11]

             La respuesta es C: sabemos q el agua es polar, y al diluir NaCl un soluto .           .            .           electrolito y puede conducir la electricidad en toda su intensidad.

1. CONCLUSIONES:

• Mediante los experimentos pudimos determinar los enlaces químicos de cada sustancia.
• Visualizamos cada una de las diferencias que existían entre las sustancias con respecto a la conductividad y que no todas las sustancias conducen electricidad.
• Una sustancia se disuelve en otra si tiene polaridades afines.
• Efectuamos en la práctica los conocimientos teóricos.

1. RECOMENDACIONES:

• Incrementar otra balanza para así no tener que esperar que otros se desocupen y restar tiempo.
• Hacer que haya más ordena al momento de hacernos interactuar con los otros grupos.

1. BIBLIOGRAFÍA:  formato APA  

• Química General – Raymond Chang 11va Edición Mc Graw Hill Interamericana
• (“Fuerzas intermoleculares” (2014) párr.1)

https://www.lsads(2014).com/fuerzas-intermoleculares.html

• (Shill. G. (2008) párr.3)

https://www.shill.(2008).gale.com/propiedad-fisica

1.  EVALUACIÓN: