Enlace Químico.Características

Enlace Químico

Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.

Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.

Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.

Enlace covalente

Características:

• Esta basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, comparten.

• Esta formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.

• Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.

Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:

• Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, líquido o gaseoso.

• Son malos conductores del calor y la electricidad.

• Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.

• Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.

Enlace Polar y No Polar

Los electrones se electrones comparten de manera desigual. Enlace polar

Los electrones se comparten por igual. Enlace no polar.

Enlace Iónico

En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso de perder o ganar electrones cargados negativamente, los átomos que reaccionan forman iones. Lo iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electroestáticas que son la base del enlace iónico.

Los compuestos iónicos comparten muchas caractéristicas en común:

• Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales.

• Al nombrar compuestos iónicos simples, el metal siempre viene primero, el no metal segundo (por ejemplo, el cloruro de sodio).

• Los compuestos iónicos se disuelven facilmente en el agua y otros solventes polares.

• En una solución, los compuestos iónicos fácilmente conducen electricidad.

• Los compuestos iónicos tienden a formar sólidos cristalinos con temperaturas muy altas.

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