TABLAS PERIÓDICAS Y MODELOS ATOMOCOS

CIENTIFICO MODELO ATOMICO CARACTERISTICAS VENTAJAS DESVENTAJAS

JHON DANTON

(1766-1844)

* Materia formada por pequeñas partículas llamadas Átomos

.

* Es Indivisible.

* Los Átomos de un mismo elemento tienen mismo peso y cualidades, no así los que no tienen diferentes elementos, que tienen peso diferente.

* Los Átomos permanecen sin división, al igual si se combinan por reacciones químicas.

* Los Átomos al combinarse para formar compuestos, guardan relaciones simples.

* Los Átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

* Los Compuestos Químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

* Fue el primer modelo atómico con base científica.

* Dejo en claro la terminología básica de la física atómica.

* A pesar de que la teoría de Dalton era errónea, significo un avance muy importante en el camino de la compresión de la materia

* Dalton sostenía que átomos de un mismo elemento eran iguales en masa y propiedades. Hoy sabemos que esto no es cierto, porque existen los isótopos (átomos de un mismo elemento con el mismo nº de protones pero diferente nº de neutrones)

* El modelo de Dalton decía que La materia está dividida en unas partículas indivisibles inalterables, que se denominan átomos. Posteriormente surgieron nuevas teorías y modelos atómicos precisamente porque se descubrieron las partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones.

* Este modelo fue el primero que tuvo base científicas pero no podía explicar algunos fenómenos relacionados con la electricidad, la periodicidad de las propiedades químicas de los elementos en la tabla periódica, y tampoco por qué un mismo grupo desustancias podían combinarse en proporciones distintas aun cuando estas eran las mismas sustancias.

* Su teoría decía que es imposible destruir un átomo lo cual estaba equivocado, porque con el descubrimiento de la radioactividad un átomo de un elemento puede convertirse en uno de otro elemento. Decía que la porción más pequeña de un compuesto es la molécula, lo cual no considero que una molécula puede estar compuesta por átomos del mismo elemento.

CIENTIFICO MODELO ATOMICO CARACTERISTICA VENTAJAS DESVENTAJAS

JOSEPH JOHN THOMPSON

(1856-1940)

* Descubrimiento del electrón (descubierto en el año 1897; en 1898 Thompson propuso un modelo atómico, que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula

* Suponía que los electrones se distribuía de una forma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como Pastel de pasas, es la teoría de estructura atómica,

* Descubre el electrón antes que se descubrirse el portón y el neutrón..

* En 1906 fue premiado con el novel de física por este descubrimiento.

* El modelo de Thompson era parecido a un pastel de Frutas: los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva.

* Usó la amplia evidencia obtenida gracias al estudio de los rayos catódicos a lo largo de la segunda mitad del siglo XIX.

* El modelo de Dalton ignoraba la estructura interna, pero el modelo de Thompson aunaba las virtudes del modelo de Dalton y simultáneamente podía explicar los hechos de los rayos catódicos.

* Incorpora la idea de que la materia está formada por partículas diferentes, unas con carga positiva y otras con carga negativa. Con ello justifica los experimentos en los que se manifiesta una interacción de la materia con la electricidad, por ejemplo la conductividad de los metales, las celdas electroquímicas, la electrólisis, etc.

* Explicaba adecuadamente muchos de los hechos observados de la química y los rayos catódicos, hacía predicciones incorrectas sobre la distribución de la carga positiva en el interior de los átomos.

* Otro hecho era la regularidad de la tabla periódica de Mendeleiev.

* Explicarían las regularidades periódicas en las propiedades de los elementos químicos de la tabla, como resultado de una disposición más estructurada de los electrones en el átomo

CIENTIFICO MODELO ATOMICO CARACTERISTICA VENTAJAS DESVENTAJAS

ERNEST RUTHERFORD

(1871-1937)

* El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.

* El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

* Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa

* Fue el primero en dividir el átomo en dos partes.

* Propuso por primera vez un núcleo para el átomo.

* Explica de manera sencilla el experimento con la lámina de oro y Rayos Alfa.

* Deshace la concepción atómica que dejó Thompson, por esto mismo, abre el camino a nuevas maneras de comprender la estructura, la naturaleza y la conformación, no sólo de los átomos, sino de la naturaleza y del universo entero.

* No todas las orbitas de los electrones eran posibles.

* Se equivoco al afirmar que los electrones radiaban sobre el núcleo.

* Por teoría electromagnética, una carga eléctrica moviéndose a cierta velocidad, y atraído por una fuerza, va perdiendo energía progresivamente, por lo cual, al final, por teoría, los electrones perderían toda su energía hasta que se chocarían con el núcleo, con esto, los electrones dejarían de existir. Esto nos lleva a otra conclusión: Si

...