TALLER 4 – QUIMICA

Actividad 3.

Escriba el tipo de reacción y balancee por redox o inspección de ser necesario.

1. H2S +  Al(OH)3 🡪 Al2S3 + H20

            Al O3 H3

            +3 -2  +1

            +3-6+3=0

1. Al203 🡪 Al + 02

1. Mg + AgNO3 🡪 Mg(NO3)2   +    Ag

                             Mg N2O6

                             +2 +5 -2

                             +2+10-12=0

1. AgNO3 + NaCl 🡪 AgCl + NaNO3

1. H2S +  Al(OH)3 🡪 Al2S3 + H20

   +1-2    Al O3 H3       +3-2     +1-2

       +2-2     +3 -2  +1       +6-6     +2-2

   0       +3-6+3=0         0           0

1.  Al203 🡪 Al + 02

+6-6         0      0

1. Mg + AgNO3 🡪 Mg(NO3)2   +   Ag

0        +1+5-2       +2 +5-2              0

1. AgNO3 + NaCl 🡪 AgCl + NaNO3

+1+5-2    +1-1       +1-1     +1+5-2

TALLER 4 – QUIMICA

DOCENTE: VICTORIA MONTES

BALANCEO DE ECUACIONES

1. 3I2 +10 HNO3   →  6HIO3+   10NO +  2 H2O

0     1+5-2             1+5-2        +2-2        1-2

I – se oxida pierde electrones o a +5 --- 5e-

N—se reduce, gana e- +5 a +2 --- 3e-

1. 5CO + I2O5   → 5CO2 + I2

2-2          5(2)-2(5)       4-2(2)       0

C --- 2 A 4 --- se oxida, pierde e- --- 2e-

I --- 5 a 0—se reduce, gana e- --- 5e-

1. 5Cu + 4H2SO4    →  Cu2S  +  3CuSO4+ 4 H2O

0         1+6-2              1-2          2+6-2     1-2

Cu--- 0 a +2 – se oxida pierde 2e-

S --- 6 a -2 – se reduce gana e- 8e-

1. As2S3  +   8HNO3  + 2H2O   →  3H2SO4    +  2H3AsO4 +  8NO

3(2)-2(3)  1+5-2(3)    1-2           (1)+6(-2)      (1)+5(-2)    +2-2

As -- +3 a +5--- se oxide, pierde 2e-

...