TALLER DE SOLUCIONES Y CONCENTRACIONES QUÍMICAS

TALLER DE SOLUCIONES Y CONCENTRACIONES QUÍMICAS

P/P % SOLUTO= GRAMOS SOLUTO/GRAMOS SOLUCION X100

      % SOLVENTE= GRAMOS DE SOLVENTE/GRAMOS E SOLUCION X 100

PESO SOLUCIÓN=PESO SOLUTO +PESO SOLVENTE

PESO SOLUCION= VOLUMEN SOLUCION X DENSIDAD SOLUCION

% SOLVENTE = 100--- % SOLUTO

V/V  % = VOLUMEN DE SOLUTO /VOLUMEN DE SOLUCION X 100

P/V  %= GRAMOS DE SOLUTO/ ml SOLUCION X 100

MOLARIDAD= MOLES DE SOLUTO/LITROS DE SOLUCION

McVc = MdVd

NORMALIDAD = NUMERO DE EQUIVALENTE  GRAMO DE SOLUTO/VOLUMEN DE SOLUCION

1- Una solución acuosa de NACl tiene como densidad1,18 g/ml y un % en peso de 20%. Calcule los gramos de soluto y solvente presentes en 500 ml de ella.                    Rta. 118 g y 472 g.

2- En 95,5 gramos de H2 O  se disuelven 13 gramos de NaCl, para formar una disolución de densidad 1,086 g/ml. Hallar la concentración P/P                               Rta. 11,98%

3- Se desea evaporar cierta  cantidad de solución de K2 CO3  al 5%  por peso con el fin de obtener 12 g de sal sólida. Cuantos gramos de la solución de deben tomar.                         RTa. 240.

4- Determiné el peso en gramos de soluto en las siguientes soluciones.

a) 250 g de NaCl al 20%           Rta. 50g

b) 750 g de KCl al 2,5%            Rta. 18,75 g

5-Encuentre el % en peso  de soluto en 3 g de NaCO3  disueltos en 300g de agua.                                           Rta 1%

6-Cuando se evaporan 300 gramos de agua de una solución de CuSO4 se obtienen un residuo de 25 g de CuSO4

a) Cuántos gramos de agua se evaporan                           Rta. 275 g de agua

b) Cuál es la concentración de soluto en la solución        Rta. 8,3%

c) Cuál es el porcentaje de solvente                                  Rta. 91,7

7- Cuando se evapora 50 g de una solución de NaSO4 hasta completa sequedad se producen 20 g de sal. Cuál es el porcentaje  Rta. 40%

8- Cuál  es el % en volumen de alcohol etílico para  una cerveza que contiene 13,33 ml alcohol en un volumen total de 333,33 ml  Rta. 3,99%

9- Cuál es la concentración en volumen de cada una de las soluciones:

a) 8 ml de acetona disuelta hasta completar 120 ml                 Rta. 6,6%

b) 2 ml de aceite de oliva disuelto en en 60 ml de CCl4           Rta. 3,33%

10- Calcule el %  de volumen en una solución que se prepara con 50 ml de etanol y 200 ml de agua a 25ºC                                                 Rta. 20%

11-Cuál es la concentración de dextrosa en una solución que contiene 10 gramos de soluto en 80  ml de solución.                                   Rta. 9%

12- Se pesaron  2 gramos de sal y se colocaron en un balón volumétrico de 50 ml y luego se agrego agua hasta el aforo. Cuál es el %       Rta. 4%

13- Una solución acuosa  de NaOH contiene 2,3 g de soluto por cada 100 ml de solución. Calcule  los gramos de soluto de solvente presente en un litro de solución, cvuya densidad es de 1,01 g/ml  Rta. 23 g   y 987 g

14-Cuál es la molaridad de una solución que contiene 20 g de NaCl en 600 ml de solución                                                                          Rta. 0,56M

15- Que peso de CaBr2  se necesita para preparar 150 ml de solución al 3,5M                                                                                         Rta. 105 g

16- Cuántos ml de una solución de KNO3  1,2 M  se necesita  para obtener 16 gramos ee soluto.                                                              Rta. 131,66 ml

17- Cuál sera  la molaridad M  de una solución de bicarbonato de sodio NaHCO3 si 4,2 gramos de sal  se disolvieron con agua hasta un volumen de 200ml

Rta. 0,25M

20-Se disuelven el agua  113 gramos de ZnSO4  y después se completa hasta un litro. Cuál es la M.                                                                                             Rta. 0,7 M

21- Cuántos  gramos de NaCl  se necesitan para preparar 2000 ml de solución 0,20M

Rta.  23,4 g

22-Cuál  es la molaridad de una solución al 40% de H2SO4 si la densidad es de 1,19 g/ml                                                                                                            Rta.  4.86

23- Cuál  es el  volumen de una solución 0,25 M de KI  que contiene 1,8 gramos de soluto.                                                                                                        Rta. 0.044 l

24- 200 ml  de una solución 0,5 M de AgNO3  se calientan hasta que todo el agua se evapora. Cuál es el peso del residuo.                                                         Rta. 17 g

25-Cuál  es la M  de una solución si 500 ml contienen 4 gramos de NaOH Rta. 0,2M

26- Cuántos  ml de una solución de NaOH  1M se deben diluirse para preparar 250 ml de NaOH 0,2M                                                                                              Rta. 50 ml

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