TEÓRIA CUÁNTICA RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA

TEÓRIA CUÁNTICA

• RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA

Esta teoría la demostró James Maxwell en 1813, "la luz visible consta de ondas electromagnéticas", para entender mejor esto, una  radiación electromagnética, emite energía a través del espacio en forma de ondas, hay diferentes tipos de ondas como las del agua, las sonoras y las de la luz, la onda es una perturbación vibracional por la cual se transmite energía y, una onda electromagnética es una forma de energía que como su nombre lo dice consiste en campos, eléctricos y magnéticos que varían repetitivamente como por ejemplo, la luz visible.

Las ondas constan de ciertas propiedades como:

longitud de onda: distancia entre 2 puntos iguales en ondas sucesivas.

frecuencia (v): número de ondas que pasan por un punto en un tiempo de un segundo.

amplitud: distancia vertical de la mitad de la onda a la cresta.

velocidad (c): depende de la cantidad de ciclos de la onda que pasan por un punto dado en un segundo.

una onda que viaja a cierta velocidad, su longitud y frecuencia se relacionan mediante la siguiente formula. [pic 1]

• la velocidad a la que viajan las ondas es

           una constante que equivale a: C= 3x108 m/s.

• CUANTO DE MAX PLANCK

Max Planck es considerado el creador de la "teoría cuántica", en 1900 formuló que la energía se radia en unidades pequeñas separadas que llamamos cuantos. 

La energía de un cuanto o fotón depende de la frecuencia de la radiación:[pic 2]

• h: constante de Planck= 6.63×10-34j.s
• V: frecuencia de la luz

• EFECTO FOTOELÉCTRICO

 El efecto fotoeléctrico es el proceso por el cual se liberan electrones de un material por la acción de la luz u otra radiación electromagnética (luz visible o ultravioleta, en general). Esto sucede cuando se agrega suficiente energía para vencer las fuerzas de atracción que existen en las superficies del metal y se emiten electrones por la acción de los rayos ultravioleta o de los rayos X produciéndose otro efecto de luz relacionado con la electricidad. En el efecto fotoeléctrico externo se liberan electrones en la superficie de un conductor metálico al absorber energía de la luz que incide sobre dicha superficie.

• RYDBERG

estableció que las longitudes de onda de las diferentes líneas del espectro del hidrogeno se relacionan por la sig. ecuación

[pic 3]

RH: constante de Rydberg= 1.097×107/m

n2>n1

• MODELO ATÓMICO DE BOHR

El modelo de Bohr establece que un átomo emite radiación electromagnética sólo cuando un electrón del átomo salta de un nivel cuántico a otro.

Niels Bohr impulso que:

-los electrones giran alrededor del núcleo en estado físico y de determinada energía, por lo cual, al desplazarse a través de una órbita, no emiten ni absorben energía.

-un electrón puede saltar de un nivel de energía a otro, siempre y cuando absorba o desprenda la energía necesaria.

-cuando un electrón se mueve de un nivel superior a uno inferior, emite energía y el desplazamiento es negativo.

-cuando un electrón se mueve de un nivel inferior a uno superior, absorbe energía y el desplazamiento es positivo.

La energía del fotón se obtiene mediante la ecuación de Bohr

[pic 4]

RH= 2.18×10-18

ni= nivel inicial, nf= nivel final.

• BROGLIE

Dijo que los electrones presentan una función ondulatoria y, que una partícula con una masa y velocidad tendría una longitud calculada por la sig., ecuación[pic 5]

h: constante de Planck= 6.63×10-34

m= masa

v= velocidad

• ORBITAL ATÓMICO

Los orbitales atómicos muestran la posición de los electrones (configuraciones electrónicas) en los átomos, cada electrón ocupa un orbital definido por números cuánticos n, l  y ml  

n=  numero cuántico principal describe el nivel de energía de un electrón, puede ser cualquier entero positivo

n= 1, 2, 3, 4…

l = numero cuántico secundario o azimutal, designa la forma de la región del espacio que ocupa un electrón puede tomar valores enteros hasta n-1

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