Teoria Cuantica

Es imposible hacer una medición en un objeto sin afectarlo un poco fue lo que menciono el físico alemán, Heisenberg (1901–1976) establece que no se puede conocer con precisión la velocidad y la posición de una partícula al mismo tiempo .

El físico austriaco Schrödinger avanzó en la teoría de onda–partícula deduciendo una ecuación que trataba con el electrón como onda. Una región tridimensional alrededor del núcleo llamada orbital atómico, describe la ubicación probable del electrón.

Números cuanticos

el numero cuantico principal es “n” el numero determina las orbitas Su valor puede ser cualquier número natural mayor que 0 (1, 2, 3...) y dependiendo de su valor, cada capa recibe como designación una letra

Número cuántico secundario

determina el achatamiento de la órbita, cuanto mayor sea, más achatada será (más aplanada será la elipse que recorre el electrón) Su valor depende del número cuántico principal

Número cuántico magnético

determina la orientación espacial de las órbitas, de las elipses. Su valor dependerá del número de elipses existente y varía desde - l hasta l, pasando por el valor 0. Así, si el valor de l es 2, las órbitas podrán tener 5 orientaciones en el espacio, con los valores de m -2, -1, 0, 1 y 2. Si el número cuántico azimutal es 1, existen tres orientaciones posible (-1, 0 y 1), mientras que si es 0, sólo hay una posible orientación espacial, correspondiente al valor de m = 0.

El conjunto de estos tres números cuánticos determinan la forma y orientación de la órbita que describe el electrón y que se denomina orbital

Número cuántico de giro

Cada electrón, en un orbital, gira sobre sí mismo. Este giro puede ser en el mismo sentido que el de su movimiento orbital o en sentido contrario

Configuración electrónica

El ordenamiento de electrones en un átomo se le denomina configuración electrónica del átomo

Se le conoce como distribución electrónica, establece que cada electrón ocupa el orbital disponible

Principio de exclusión de Pauli

. Establece que un máximo de dos electrones pueden ocupar un mismo orbital atómico, pero solamente si los electrones tienen espines opuestos.

Regla de Hund

. Establece que electrones cuyo giro es igual deben ocupar todos los orbitales que tienen igual energía, antes de que electrones adicionales que tengan giros opuestos puedan ocupar los mismos orbitales.

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