TEMARIO DE BLOQUE FINAL MUESTRA QUIMICA

UNIDAD EDUCATIVA POLITECNICO

TEMARIO DE BLOQUE FINAL MUESTRA  QUIMICA

PRIMERO DIVERSIFICADO BGU

ALUMNO…………………………………………………………………PARALELO …………………………………………………

ESTE TEMARIO ES PREVIO A LA PRUEBA DE BLOQUE Y SU VALOR ES DE 30 PUNTOS ADICIONALES A LA MISMA.

EL ESTUDIANTE LO PRESENTARA  RESUELTO EL DIA QUE RINDA LA PRUEBA ANTES MENCIONADA  MISMA QUE CONSISTIRA EN UN EXAMEN DE 10 CUESTIONES DE OPCION MULTIPLE Y DOS PROBLEMAS DE DESARROLLO

EL VALOR DE ELLA SERA  100 Y EL VALOR DE  TREINTA PUNTOS SERA CONSIDERADO  PARA LOS ESTUDIANTES QUE PRESENTEN LA BITACORA DE CLASES DE ENERO Y HAYAN OBSERVADO UN COMPORTAMIENTO MUY BUENO   DURANTE DICHAS CLASES EN CASO CONTRARIO SOLO VALE 20.

LOS PUNTOS SE ASIGNARAN DE ACUERDO A LA CALIFICACION DEL TEMARIO DICHO VALOR TAMBIEN SERA PARTE DE LA CUARTA NOTA DEL PARCIAL.

EL PRESENTE TRABAJO TIENE DOS SECCIONES UNA CON 30 CUESTIONES DE OPCION MULTIPLE Y CINCO PROBLEMAS DE DESARROLLO.

LA PREGUNTAS DE OPCION MULTIPLE VALEN SESENTA PUNTOS (2 PUNTOS CADA CUESTION) Y LA SECCION DE DESARROLLO CUARENTA (OCHO PUNTOS CADA PROBLEMA)

LA PRIMERA SECCION SE CONTESTA EN UNA HOJA DE RESPUESTAS QUE ACOMPAÑA ESTE DOCUMENTO Y LA SEGUNDA  DEBERA IMPRIMIRSE Y CONTESTAR EN LOS ESPACIOS QUE SE DEJAN RESALTANDO EN UN RECUADRO LA RESPUESTA-

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HOJA DE RESPUESTAS

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EN LAS SIGUIENTES CUESTIONES ELIJA UNA DE LAS OPCIONES EN LA HOJA DE RESPUESTAS QUE SE DA PARA TAL EFECTO.

1. Los coeficientes que se necesitan para balancear correctamente la ecuación siguiente son                            

                               Al (NO3)3 + Na2S →  Al2S3 + NaNO3

1.  2, 1, 3, 2
2.  1, 1, 1, 1
3.  2, 3, 1, 6
4.  4, 6, 3, 2
5.  ninguno de éstos

1. ¿Cuál es el coeficiente del HCl cuando la ecuación siguiente está balanceada correctamente?

                          CaCO3 (s) + HCl (aq)  →CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)

1. 3
2. 2
3.  1
4.  4

1.  ¿Cuál es el coeficiente deC3H8O3 cuando la ecuación siguiente está balanceada correctamente? C3H8O3 + O2→  CO2 + H2O

1. 1
2.  3
3. 2
4.  7

1.  Prediga el producto faltante en la ecuación no balanceada siguiente.

                Pb(NO3)2 + KOH  KNO3 + ____________

1.  PbOH
2.  PbOH2
3.  Pb(OH)4
4.  Pb(OH)2

1. ¿Cuál es el peso molecular en uma del nitrobenceno, C6H5NO2?

1. 109.10 uma
2.  123.11 uma
3.  3.06 uma
4.  107.11 uma
5.  43.03 uma

1. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto cuya fórmula molecular es C6H3(NO2)3

1. CHNO
2. C2HNO2
3. (C2HNO2)3
4. C6H3N3O6

1. ¿Cuantos moles de CH4 se requiere para obtener 6,0 x 1023átomos de hidrogeno?

1. ¼
2. 1
3. 2
4. 4

1. La fórmula empírica de un hidrocarburo es CH2 y la masa molar está comprendida entre  60 y 80 ¿cuál es su fórmula molecular?

1. C4H8
2. C5H10
3. C6H12
4. C6H6

1. ¿Cuál(es) de lo(s) siguientes enunciados sobre el CO2  es (son) correcto(s)?

1. La masa de un mol de CO2 es de 44,0 gramos
2. Un molde CO2 contiene 6,02 x 1023  átomos

1. Solo I
2. Solo II
3. Ambos I y II
4. Ninguno

1. ¿Cuál de las muestras siguientes contiene el mayor número de átomos?

1. 1,00 g de Neón
2. 1,00 g de fosforo P4
3. 1,00 g de Oxigeno O2
4. 1,00 g de azufre S8

1. El sólido cristalino hidratado etanoato  de sodio trihidratado NaC2H3O2·3H2O¿Qué masa de la sal anhidra podrá obtenerse a partir de 6,25 g del original?

1. 10,73 g
2. 6,25 g
3. 5,42 g
4. 3,77 g

1. ¿Que no metal forma un oxido XO2 cuya masa molecular relativa es 60?

1. C
2. N
3. Si
4. S

1. ¿Cuántos átomos de oxigeno hay7 en 0,20 moles de CH3COOH?

1. 1,2x1023
2. 2,4 x1023
3. 3,0x1024
4. 6,0 x1024

1. La masa de 4 moles de un hidrocarburo cuya fórmula empírica es CH2  es 280 g ¿Cuál es la fórmula molecular de este compuesto?

1. C2H4
2. C3H6
3. C4H8
4. C5H10

1. Todos lo siguientes enunciados son coherentes con el concepto de mol de una sustancia excepto

1. Un molde sodio contiene 6,02 x1023 átomos de sodio
2. Un mol de atamos de carbono 12 tiene una masa de 12,0 gramos
3. Un mol de cloro gaseoso contiene  6,02 x 10 23 moléculas de cloro
4. Un mol de cloruro de sodio contiene 6,02 x 1023 iones

1. Una muestra de etano (C2H6) contienen 2 x 1022 átonos de carbono ¿Cuántos átomos de hidrogeno contienen?

1. 3 x 1022
2. 6x 1022
3. 12 x1022
4. 6 x10 23

1. La cantidad de nitrógeno que contiene la misma cantidad de moles que 2 gramos de hidrogeno molecular es :

1. 14 gramos de nitrógeno
2. 6,02 x10 23 átonos de nitrógeno
3. 28 gramos de  nitrógeno
4. 1 mol de nitrógeno atómico

1. ¿Cuál es el porcentaje en masa de F en el KrF2?

1. 68.80 por ciento
2.  145.3 por ciento
3.  81.52 por ciento
4.  31.20 por ciento
5.  18.48 por ciento

1. ¿Cuál es el peso formular del (NH4)2SO4?

1. 100 uma
2.  118 uma
3.  132 uma
4.  116 uma  

1. ¿Cuántos moles de átomos de carbono contienen cuatro moles de dimetilsulfóxido, C2H6SO?

1. 4 mol
2. 8 mol
3.  2 mol
4.  6 mol

1.  ¿Cuántos átomos de carbono hay en 200 moléculas de C3H8O?

1. 1.20 x 1026
2.  3.61 x 1026
3.  600
4. 200

1. ¿Cuántas moléculas de CH4O hay en 32.0 g de CH4O?

1.  5.32 x 10-23
2.  6.02 x 1023
3.  1.00
4.  1.88 x 1022

1. Determine la fórmula molecular de un compuesto que contiene 40.0 por ciento de C, 6.71 por ciento de H y 53.29 por ciento de O, y tiene una masa molecular de 60.05

1. C2H3O4
2.  CH2O
3.  C2H4O2
4.  C2H2O4 

1. ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto de fórmula molecular C8H16 y un peso molecular de 112.21?

1. CH2
2.  C8H16
3.  C3H
4.  C2H8
5.  CH3

1.  ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene 29 por ciento en peso de Na, 41 por ciento de S y 30 por ciento de O?

1.  NaSO3
2.  NaSO
3.  NaSO2
4.  Na2S2O3

1.  ¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno? (No olvide balancear la reacción.)

                           Mg + N2→  Mg3N2

1. 24.1 g
2.  8.04 g
3.  16.1 g
4.  0.92 g

1. ¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según la ecuación 2H2 + O2  2H2O?

1. 4.032 g
2.  32.00 g
3.  18.02 g
4.  2.016 g
5.  36.03 g

1. ¿Cuántos moles de H2O se producen cuando 2.5 mol de O2 reaccionan de acuerdo con la ecuación siguiente?

                          C3H8 + 5O2 →  3CO2 + 4H2O

1. 3.0
2.  2.0
3.  2.5
4.  4.0

1. ¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? (No olvide balancear la reacción.)                         AgNO3 + AlCl3 →  Al(NO3)3 + AgCl

1. 24.9 g
2.  4.22 g
3. 17.6 g
4.  3.56 g

1.  En la reacción Fe (CO)5 + 2PF3 + H2→  Fe (CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO, ¿cuántos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de Fe (CO)5, 8.0 mol PF3, y 6.0 mol H2?

1. 15 mol
2.  5.0 mol
3.  6.0 mol
4.  12 mol
5.  24 mol

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Ejercicios de desarrollo

En esta sección se deben contestar los problemas en el espacio que se asigna a cada uno no deben darse solo las respuestas.

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