TEMAS Y OBJETIVOS ESPECÍFICOS QUE ABARCARÁ EL DEPARTAMENTAL

DEPARTAMENTALES DE LAS MATERIAS DE QUÍMICA GENERAL (2487) Y DE TALLER DE QUÍMICA GENERAL (22559)

Primavera 2014

PRIMER DEPARTAMENTAL

Fecha: 19-21 de febrero

TEMAS Y OBJETIVOS ESPECÍFICOS QUE ABARCARÁ EL DEPARTAMENTAL

1. ÁTOMOS, MOLÉCULAS E IONES. a) Clasificar la materia en mezclas y sustancias. b) Clasificar las mezclas en homogéneas y heterogéneas. c) Clasificar cualquier sustancia en elementos o compuestos (Daltónidos, Berthólidos). d) Distinguir entre propiedades físicas y químicas de la materia. e) Manejar la notación científica y cifras significativas. f) Indicar las partículas que componen a los átomos y el número de protones y neutrones que tiene un isótopo de un elemento. g) Definir número de masa y por diferencia obtener el número de protones o neutrones de un isótopo. h) Explicar qué es la tabla periódica. i) Indicar las diferencias entre metales, no-metales y metaloides. j) Escribir los símbolos y nombrar los elementos de los principales grupos de la tabla periódica de los elementos. k) Explicar el significado de las fórmulas químicas. l) Identificar el tipo de representa              ción formular. m) Escribir las fórmulas y nombrar compuestos inorgánicos representativos.

2. ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS. a) Definir masa atómica y calcular la equivalencia de uma en gramos. b) Definir y manejar el concepto de Peso Elemental (Peso Atómico). c) Manejar el concepto de mol, peso fórmula-gramo (pf-g) y átomo-gramo (at-g). d) Dada la masa de un elemento, calcular el número de moles de átomos (at-g) que contiene, o viceversa. e) Dada la masa de un compuesto, radical, o ion, calcular el número de moles o pf-g, y viceversa. f) Dados el número de at-g, moles, o pf-g, calcular el número de átomos, moléculas, unidades formulares o unidades iónicas. g) Usar los pesos elementales para calcular pesos moleculares o formulares de un compuesto, radical, o ion. h) Dada la composición elemental y el peso `molecular` de un compuesto, determinar su fórmula empírica y la fórmula molecular. i) Calcular números de oxidación de elementos en compuestos y iones. j) Distinguir entre reacciones de metátesis y de óxido-reducción. k) Balancear, clasificar y predecir ecuaciones de metátesis. l) Balancear ecuaciones redox por cambio de número de oxidación. m) Llevar a cabo cálculos estequiométricos con y sin reactivo limitante, y porciento de rendimiento.

SEGUNDO DEPARTAMENTAL

Fecha: 2 – 4 de abril

TEMAS Y OBJETIVOS ESPECÍFICOS QUE ABARCARÁ EL DEPARTAMENTAL

3. REACCIONES EN SOLUCIÓN ACUOSA. a) Definir disolución, soluto, disolvente. b) Clasificar a las sustancias como electrolitos o no-electrolitos. c) Estimar la solubilidad de sustancias iónicas. d) Clasificar sustancias como ácidos o bases de acuerdo a Arrhenius. e) Con base en la clasificación de las sustancias, predecir los productos de reacción de ácidos y bases, incluyendo óxidos ácidos, óxidos básicos y reacciones de precipitación. f) Expresar de diversas formas de concentración de disoluciones (% en peso, % en volumen, molar, ppm, etc.) g) Llevar a cabo cálculos para preparar soluciones de molaridad definida. h) Calcular la dilución de disoluciones molares. i) Llevar a cabo cálculos en reacciones que involucren disoluciones. j) Identificar ácidos y bases fuertes y débiles. k) Llevar a cabo cálculos de pH y pOH de ácidos y bases fuertes.

4. CONCEPTOS BÁSICOS DE ELECTROQUÍMICA. a) Definir: celda voltaica (reversible e irreversible), electrodo (cátodo, ánodo) y electrolito. b) Explicar el concepto de Potencial Electrodo Estándar (E°). c) Explicar la Serie Electromotriz. d) Usar los valores de E° para determinar el sentido de una reacción redox. e) Balancear ecuaciones redox por el método de ión-electrón en medio ácido y básico. f) Usar los valores de E° para calcular el potencial de una celda. g) Describir las celdas de plomo, Le Clanché, níquel-cadmio y manganeso-zinc. h) Identificar la diferencia entre celdas galvánicas y electrolíticas. i) Calcular la cantidad de producto que se oxida o reduce durante un proceso de electrólisis. j) Calcular el tiempo que se tarda una celda electrolítica para llevar a cabo un proceso de electrodepositación.

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