TEORIA. Enlaces Químicos

TEORIA.

Enlaces Químicos

Como sabemos un Enlace Químico se define como la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en las Moléculas & Compuestos”

Los Enlaces Químicos se pueden representar de tres de 3 diferentes formas de acuerdo a los átomos que se están uniendo, es decir:

• Iónico
• Covalente
• Metálico

Como primer punto comenzaremos con el enlace Iónico:

Su característica principal es que se basa en la transferencia de electrones, con los que forman átomos con carga eléctrica, llamados iones. Los iones positivos se llaman Cationes (Cuando un átomo pierde electrones) y un anión (Cuando gana electrones)

Una vez formados cationes y aniones, se establecen entre ellos fuerzas de atracción electroestática, mismo escenario que conduce a la formación de los enlaces dando así una diferencia de electronegatividades arriba de 1.7

Características:

• No forman Moléculas independientes.
• Todos son sólidos cristalinos estables a temperatura ambiente, mismos que presentando diferentes formas en su geometría.
• Los Cristales iónicos son duros debido a su enlace, se niegan a ser rayados o dañados por otro material.
• Son frágiles debido a que un golpe puede originar un desplazamiento de los planos de los iones.
• Presentan Altos puntos de Fusión, ya que se requiere de bastante energía para romper su estructura cristalina.
• Son solubles en agua disociándose en iones.

A continuación continuaremos con el Enlace Covalente:

El tipo de Enlace Iónico es cuando dos o más átomos comparten uno o más pares de electrones al unirse y este tipo de enlace se aprecia en las interacciones entre elementos que no son metálicos.

Entre ellos existe una categorización más baja.

• Enlace Covalente No Polar, es aquel en donde los electrones se comparten de manera equitativa entre dos átomos no metálicos idénticos en electronegatividad.
• Enlace Covalente Polar, es aquel que se presenta cuando uno de los átomos ejerce una mayor atracción sobre los electrones de enlace.
• Covalente Coordinado, este enlace se presenta cuando un solo átomo comparten los electrones con otro átomo.

Las sustancias Covalentes se caracterizan por:

• Forman entidades moleculares individuales.
• Se pueden representar en estado sólido, líquido o Gaseoso a temperatura ambiente.
• Puntos de Fusión muy bajos
• Suelen ser de características  Blanda y elásticas, pues al rayarlas sólo se rompen las fuerzas intermoleculares.
• La solubilidad es variable siendo solubles en disolventes.

Para finalizar, concluiremos con el tipo de Enlace metálico:

Está presente únicamente en los metales y aleaciones al construir cristales metálicos, actualmente se acepta que en los metales el enlace no es entre átomos, sino más bien entre cationes metálicos y lo que fueron sus electrones, de donde el compartimiento de electrones ocurre dentro de los núcleos metálicos con misma electronegatividad.

El hecho de que los electrones estén des localizados explica por qué  estos elementos son buenos conductores de calor y de electricidad, ya que ambos fenómenos están asociados al libre movimiento de los electrones.

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