Teoría de Enlaces Químicos

Mérida 26/1/2021

Teoría de Enlaces Químicos

Wilfredo Andrés Quiñones Ruiz

4to Año

Índice

Introducción                                                                                                      Pág. 2

Teoría del enlace químico y sus subdivisiones                                                Pág. 2                                     

Símbolo de Lewis                                                                                             Pág. 4

Estructura de Friedrich Kekulé                                                                         Pág. 4

Estructuras de Gilbert Newton Lewis                                                               Pág. 5

Modelos de enlace químicos                                                                            Pág. 5

Propiedades de los compuestos iónicos                                                          Pág. 6

Propiedades de los compuestos covalentes                                                    Pág. 6

Conclusiones                                                                                                    Pág. 7

Bibliografía                                                                                                        Pág. 8 

Introducción

Los enlaces químicos son la fuerza que une a los átomos para lograr formar compuestos químicos logrando darle estabilidad al compuesto (4) y debido a ellos los compuestos pueden obtener las propiedades químicas que los caracterizan, en este trabajo se va a describir los distintos tipos de enlaces químicos, como funcionan y las estructuras y modelos que se han hecho con el tiempo, para describir estos enlaces.

Teoría del Enlace Químico

Es la parte de la Química que estudia, desde el punto de vista teórico, el enlace químico y la estructura molecular, así como las cuestiones con ella relacionada, se llama teoría del Enlace Químico o teoría de la valencia (1).

Teoría de Lewis

En 1916 G.N Lewis promulgo su teoría de los enlaces covalentes  que se formaban entre elementos no metálicos que presentan cuatro o más electrones de valencia sin llegar a 8 (2).

G.N. Lewis e Irving Langmuir y Walther Kossel, formularon una importante propuesta sobre el enlace químico: las configuraciones electrónicas de los átomos de gases nobles tienen algo especial y es que su capa de valencia está completa y por tanto es estable químicamente (1).

Los átomos de otros elementos se combinan unos con otros para obtener configuraciones electrónicas como las de los gases nobles dándoles una estabilidad química (1).

[pic 1]

Figura 1. Representación de un enlace químico (3)

Esta teoría tiene 4 ideas básicas:

-Los electrones de la capa externa de un átomo son los que forman el enlace químico (1).

-En algunos casos se transfieren electrones de un átomo a otro esto se denomina enlace iónico (1).

-En otros casos los átomos se comparten uno o más electrones a esto se le llama enlace covalente (1).

-Los electrones se transfieren o se comparten de manera que los átomos tengan una configuración electrónica parecida a la de los gases nobles (generalmente es ocho electrones más externos que constituyen un octeto) dándoles estabilidad química  (1).

Fuerzas intermoleculares

Los átomos están unidos por fuerzas de atracción (Enlaces covalentes, Metálicos, Iónicos) Estos enlaces se deben romper para que se produzca un cambio químico y por lo tanto son estas fuerzas las que determinan las propiedades químicas de las sustancias. (6)

Enlaces covalentes

Este enlace ocurre entre elementos no metálicos y de cargas electromagnéticas de cuatro o más electrones sin llegar a 8, que se unen para compartir electrones de su capa externa. Puede ser de 3 tipos simple (A-A) doble (A=A) o triple (A≡A) dependiendo de la cantidad de electrones compartidos. (4)

Enlaces Metálicos

Es un enlace fuerte que une los núcleos atómicos de átomos metálicos de un mismo elemento, rodeados de sus electrones como una nube. (4)

Enlaces Iónicos

Consiste en la atracción electrostática entre partículas con cargas eléctricas de signos contrarios llamadas iones (4) en estos enlaces se transfieren electrones de un átomo a otro formándose iones positivos y negativos que se atraen entre sí. (1)

Fuerzas de Van Der Waals

Cuando las moléculas se encuentran a una distancia moderadas, estas se atraen pero sin embargo cuando estas están muy cerca se repelen fuertemente este término engloba todas las fuerzas de atracción como las fuerzas Dipolo-Dipolo, Dipolo-Dipolo Inducido o dipolo instantáneo-dipolo inducido (también llamadas fuerzas de dispersión). (6)

Puentes de Hidrogeno

Un puente de hidrogeno es un enlace que se origina debido a la fuerza  de atracción (dipolo-dipolo) entre un átomo de oxígeno y uno de hidrogeno, nitrógeno o flúor que tengan una carga negativa. (5)

Símbolo de Lewis

Es un símbolo químico representado por los protones que están en el núcleo y los electrones que están ubicados en las nubes electrónicas internas junto con aquellos electrones del último orbital que están en las nubes electrónicas externas que se representan con puntos. (7)[pic 2]

Figura 2. Representación de un símbolo de Lewis (Nitrógeno) (8)

Estructura de Friedrich Kekulé

En 1858 Kekulé propuso una teoría de la tetra valencia de átomo del carbono y en el concepto de enlace químico esta teoría logro explicar la presencia de diferentes propiedades físicas y químicas en compuestos con la misma forma molecular (9)

...