TEORIES SOBRE L’ÀTOM

TEORIES SOBRE L’ÀTOM

John Dalton: Àtom: element químic petit, indestructible i indivisible. Els Àtoms d’una mateix element són iguals entre ells, però són diferents respecte altres elements i els àtoms sùneixen en una relació senzilla per formar compostos.

·J.J. Thompson: L’àtom és una esfera on hi distribuida la càrrega positiva i on hi ha incrustats els electrons (negatius). El nombre d’electrons és just el necessari per què l’àtom sigui totalment neutre.

Ruthenford: L’atom té una part central petita i compacta, amb molta massa i carregada positivament (nucli). Format per partícules positives amb molta massa (protons). Té una part exterior anomenada escorça on es desplacen els electrons, que giren al voltant d’òrbitres i tenen poca massa. El nº de p+ i e- és el mateix.

ELS ÀTOMS

Els àtoms són molt petits (Nanometre: 1m:1000000000)(Picòmetre: 1m:1000000000000).

Els àtoms sóne electricament neutres ( nº Protons = nº Electrons ).

Els àtoms són pràcticament buits.

El nombre de protons d’un element es coneix com a nombre atòmic i es representa amb la lletra Z

La massa d’un àtom és la suma de les partícules que formen el seu nucli. S’anomena nombre màssic i es representa amb la lletra A ( A = n + p+)

Una reacció nuclear és quian es trenca el nucli per treure-hi protons, hi que es converteixi en un altre elements.

Si un àtom perd o guanya electrons es converteix en un ió.

TAULA PERIÒDICA DELS ELEMENTS. ISÒTOPS

Tots els elements coneguts (111) estàn ordenats a la taula periòdica per ordre creuxent de nombre atòmic.

La taula consta de set files horitzontals i 18 columnes verticals o grups.

Els elements es poden trobar en estat sòlid, gasós i líquid.

Els elements estàn dividits en dos blocs: Elements metàl·lics i elements no metàl·lics.

Els isòtops són les diferents varietats d’àtom que hi ha d’un mateix element. Cada varietat té un nombre de neutrons diferent, i com a conseqüència directa, un nombre màssic diferent.

ESTABILITAT DE L’ESCORÇA. IONS

El model atòmic de Bohr diu que l’escorça està estructurada en capes. Aquestes són les capacitats de cada capa i subcapa.

Capa 1 -> Subnivell s -> 2 electrons (Total: 2) Capa 3 -> Subnivell d -> 10 electrons (Total: 18)

Capa 2 -> Subnivell p -> 6 electrons (Total: 8) Capa 4 -> Subnivell f -> 14 electrons (Total: 32)

Els gasos s’uneixen per aconseguir la configuració de gas noble (Enllaç iònic: metall + no metall, Enllaç covalent: No metalics (Sòlids moleculars: uneix àtoms que formen una molècula. Cristalls covalents: uneix un àtom i els que l’envolten). Enllaç metàl·lic: Metàl·lics.

...